2019-2020年高二（上）期中化学试卷含解析

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1、www.ks5u.com2019-2020年高二（上）期中化学试卷含解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•东海县校级期中）下列说法正确的是（）A．化学反应过程都伴随着能量变化B．放热反应的发生无需任何条件C．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关2．（3分）（2014秋•东海县校级期中）下列各图所表示的反应属于放出热量的是（）A．B．C．D．3．（3分）（2014秋•东海县校级期中）下列描述中正确的是（）A．已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定B．CO（

2、g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol﹣1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．（3分）（2014秋•东海县校级期中）下列说法中正确的是（）A．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．破坏生

3、成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应5．（3分）（2014秋•东海县校级期中）下列对化学反应速率的认识正确的是（）A．H+和OH﹣的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加6．（3分）（2014秋•东海县校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol

4、/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（NO）=0.02mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.2mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.1mol•（L•s）﹣17．（3分）（2014秋•东海县校级期中）对反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1D．v（A）=0.1mol•L﹣1•s﹣18．（3分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g

5、）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）9．（3分）（2014秋•东海县校级期中）一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．v正（CO）=v逆（H2O）B．体系的压强不再发生变化C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键10．（3分）（2014秋•东海县校级期中）下列关于电离平衡常数（K）的说法

6、正确的是（）A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小11．（3分）（2014秋•东海县校级期中）已知：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体（）A．①②④B．①④⑥C．②③④D．③⑤⑥12．（3分）（2014秋•曹县校级期末）下列事实均能说明醋酸是弱电解质

7、的是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．A．②③⑥B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②③13．（3分）（2014秋•东海县校级期中）下列叙述正确的是（）A．c（H+）等于1×10﹣7mol/L的溶液一定是中性溶液B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14D．0.2mol/L

8、CH3COOH溶液中的c（H+）是0.