氮族元素学案虞映霞

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1、5.3氮族元素及化工生产学案（一）［考纲说明］1．氨气B氨气的物理性质和化学性质工业合成氨的原理2.铵盐B铵根离子与碱溶液的反应铵盐的不稳定性3.氮肥A常见氮肥：铵盐(NH4Cl,NH4NO3,NH4HCO3)尿素4．化工生产1）硝酸工业及其原理：l氨的氧化AlNO,NO2Al硝酸与硝酸盐B一、氮族概述氮族元素包括（名称和符号）________________________，位于周期表中第______族。按周期表从上到下的顺序，它们的原子半径___________，非金属性___________，单质氧化性_____________

2、_，最高价氧化物的水化物（通式______________）的酸性__________，气态氢化物（通式__________）的稳定性_________________。二、氮气1.物理性质____色_____味气体，____溶于水，易液化。2.化学性质常温下比较稳定，可用作保护气。氮气分子的电子式_________，结构式________1)氧化性N2+Mg生成____色固体。N2+H22）还原性（举例说明）3．氮气的主要用途_________________、______________、_______________、_____

3、___________4．氮气的制备1）工业上可通过分馏液态空气法获得。是利用氮气和氧气的________不同，___气先挥发出来。2）实验室制法NH4Cl(s)+NaNO2(饱和)N2+2H2O+NaCl4l为何使用冰盐冷却？lA用来何用？l收集前应如何操作？l如何收集？l加热片刻后可以移去酒精灯为什么？5.氮的固定化学上把________的氮转化为____________的过程称之为氮的固定。主要有___________、___________、___________三种途径。1）夏天雷雨中存在的稀硝酸是怎么产生的？（用方程式说明

4、）常见氮肥有NH4Cl,NH4NO3,NH4HCO3和尿素（化学式）_____________三、氨气1．物理性质：_____色__________味气体，极易溶于水(：)。易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以常作________。电子式__________结构式_________空间构型__________________2.化学性质：1）与水反应NH3+H2O2）与酸反应现象：NH3+HClNH3+HNO3NH3+H2SO43）还原性NH3+O2催化剂________，工业合成氨的催化剂______NH3+Cl

5、243)氨气的制备工业制法：______________________________________________从化学反应速率和化学平衡移动角度来分析工业合成氨的反应条件？实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O发生装置________________干燥____________________(为什么不能用无水CaCl2？)检验____________________收集处为什么用棉花？能否用NH4NO3,NH4HCO3代替NH4Cl来制备氨气？氮肥的存放？四、铵盐1）不稳定性NH4ClNH4H

6、CO32）与碱反应离子方程式：实验室利用铵盐的这一性质来制取氨气和检验铵根离子的存在。五、氮的含氧化合物常见氮氧化合物：N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5（标化合价？）1）NO无色气体；难溶于水，不与水、酸、碱反应；为不成盐氧化物。2NO+O2®2NO2（常温下不能存的气体还有哪些？）2）NO2红棕色气体，可溶于水和碱，在低温时易聚合成N2O4(无色)，易压缩成无色液体。4NO2N2O43NO2+H2O®2HNO3+NO2NO2+2NaOH®NaNO2+NaNO3+H2ONO2+SO2®SO3+NO（氧化性）1）比较

7、NO与NO2的实验室制法？六、硝酸与硝酸盐1．硝酸的物理性质：1．硝酸的化学性质：1）不稳定性：（方程式）2）强氧化性：l氧化金属（除金、铂外）王水：______与________（体积比1:3）Cu+HNO3(浓)Cu+HNO3(稀)Fe、Al、Cr等能溶于稀硝酸，与冷浓硝酸钝化。l氧化非金属（碳、硫、磷、碘等）C+HNO3(浓)l氧化有还原性的化合物（如：SO2等）2．硝酸的实验室制法NaNO3+H2SO4(浓)→NaHSO4+HNO3_______酸制_______酸（是否可以生成Na2SO4）硝酸的工业制法----氨的催化氧化

8、法P.1004.硝酸盐（试写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解方程式？）4