探究高考中的离子

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1、探究高考中的离子曲塘中学范加雨内容摘要：离子问题作为高考的热点，在历年的高考中不断的重复出现着，甚至可以毫不客气的说，离子问题在高考中频繁以老面孔出现在我们的面前，仔细研读高考试题，不难发现，高考对离子的考查，主要集中于离子共存、离子方程式的正误判定、离子浓度比较和离子鉴定几个方面。关键词：化学高考命题离子离子共存离子方程式随手翻开任意一份高考试题，都可以看到离子共存、离子方程式的正误判定或离子的检验等问题身影，仔细研读2010年各地高考试题，可以发现，这几个知识点依旧占据了很大的篇幅，本文作者就2010年高考中的

2、离子问题作了精心的研究，在这里作简要分析，以求对同学们的学习有一定的指向作用。考点一：离子方程式的正误判定准确地说，离子方程式的正误判定并不难，离子方程式的书写出现错误一般集中体现在违反反应原理、质量不守恒、电荷不守恒、物质拆分不对、漏掉并发反应等几个方面，我们在进行正误判定时可从这几个方面入手来进行。例1．下列有关离子方程式的说法正确的是（）A．将铁粉加入到稀硫酸中的离子反应为：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑（10全国1）B．NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O这一反应可以用H++OH-==

3、H2O（10全国2）C．将少量氯气通入KI溶液中的离子反应为：Cl2+2I-===2Cl-+I2（10海南）D．将铜屑加入含Fe3+的溶液中的离子反应为：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+（10全国1改）解析：本题考查了离子反应方程式的正误判定，在整道题目的命制中均选择了常见的反应。A中反应违背了反应原理，铁粉加入到稀硫酸中只能得到Fe2+，而不能得到Fe3+，所以A错；B中HCO3-不能写为H+，所以对应的离子反应为HCO3-+OH-===CO32-+H2O；C正确，而D中电荷不守恒，所以D也是错误的。答案：

4、C考点二：离子共存离子共存的判断与分析是一个极易出错的题型，在分析与判断时往往会因考虑不全面而出错。认真审题，充分挖掘题目中的隐含条件，按规律依次衡量各组离子共存与否，是做好离子共存问题的关键。做题时要切实注意题目所给的信息：①首先看题目是要求共存还是不能共存的②其次看溶液颜色，溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等）③看溶液的酸碱性：明确说明酸碱性或告诉pH值、酸碱指示剂的颜色、某些特性反应等④看题目要求的不能共存的条件是什么：如生成沉淀、气体、氧化还

5、原反应、络合反应等⑤能熟练运用常见的不能共存的离子组合。例2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．加入石蕊显蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-（10上海）B．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+（10上海）C．在pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、NO3-（10安徽）D．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+（10福建）解析：本题集多道高考题于一身，突出考查了各种情形下的离子共存问题。在A中，加入石蕊显蓝色说明溶液是碱性溶液，此时HCO3-不能大量存在，

6、故A错误，同理D选项也错误；B中各种离子在碱性条件下可以大量共存；C中pH=1说明溶液显强酸性，此时ClO-会与H+结合成弱酸HClO，所以C中各离子也不能大量共存。答案：B考点三：离子浓度的大小比较在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。例3．（2010上海）下列溶液中

7、微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，则[Cl-]=[NH4+]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱

8、酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错。答案：C考点四：综合考查离子问题有关离子问题的考查，还常常遇到离子浓度的计算及离子的鉴定和