中学化学疑难问题解析

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1、中学化学疑难问题解析1氧化性酸和酸的氧化性有何区别？氧化性酸是指酸跟其中的成酸元素（中心原子）在反应中表现出较强的获得电子的能力，即：酸根获得电子→有氧化性→氧化性酸。如浓H2SO4中的S、HNO3中的N、HClO中的Cl易获得电子而表现出很强的氧化性。所以浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO都是氧化性酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度的电离出H+,H+在一定条件下获得电子而表现出氧化性。从这一点来看，酸都具有氧化性，这是H+表现出的氧化性，它与氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有氧化性是不同的。2为什么从氟单质到碘单质熔沸点逐渐升高？在卤素分

2、子内原子间是以共价键相结合，而在分子内仅存在着微弱的分子间作用力，随着分子量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的作用力也逐渐增强。因此卤素单质的熔点、沸点按F—Cl—Br—I的顺序依次增大。3为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色？多种金属或它们的化合物灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，可以用它们的单质或化合物，固、液态等进行实验。钾的颜色为紫色，由光的互补色原理可知，黄色与蓝色互补，即用蓝色钴玻璃可将黄色滤去，这样就便于观察钾的焰色了。光的互补色都被吸收时呈黑色，当七色光都反射时呈白色。紫橙蓝白黄青蓝绿青红4如何除去苯中混有的少量苯酚？向其中加入氢氧化钠溶液，然后分液，得上层

3、溶液为苯。5焰色反应是化学变化还是物理变化，为什么？焰色反应是物理变化，焰色反应并不是金属元素本身燃烧而产生各种颜色火焰，它是金属原子或离子的外围电子受热时获得能量，使电子从低能级轨道被激发跃迁至高能级轨道，处在高能级轨道的这些电子极不稳定，瞬间又回迁到低能级轨道。这一“回落”过程中，电子要释放能量，通常以光能的形式放出：△E=E(高能级)－E(低能级)＝hv不同金属原子或离子，在这一“回落”过程中，电子释放能量有差别，即形成不同的焰色。然而在这个过程中，并没有新物质产生，故不是化学反应，而是一种物理现象。6在碱金属密度的递变的顺序中，钾为什么显得特别？在碱金属元素

4、中，随着原子序数的增加，碱金属的密度一般是增大的，这是因为随着原子序数的增加，相对原子质量的增加所起的作用超过了（或者抵消了）原子半径（或原子体积）增大的作用。但有一个；例外，从Na到K出现了“反差”现象。理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na反而小。7氮元素是活泼的非金属元素，为什么氮分子很稳定？氮元素的性质是由氮元素的原子结构决定的。氮元素原子半径较小，核外最外层有5个电子，得电子能力较强，表现出较强的非金属性，因此氮元素是一种活泼的非金属元素。而氮分子的性质是由其分子结构（主要是键能）决定的。氮分子是由2个氮

5、原子共用3对电子而形成的，氮分子中的NN键的键能很大，在发生化学反应时，要吸收很高的能量才能打开或破坏分子中的3个共价键。因此氮分子的性质很不活泼。所以氮元素的性质与氮分子的性质是不同的。8已知血液是一种胶体,其胶粒带负电荷,在实验室中不慎手指被划破;可用氯化铁溶液应急止血.简述原因,写出主要离子方程式.氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体，Fe3++H2OFe(OH)3+H+带正电荷的氢氧化铁胶体遇到带负电荷的血液胶体便发生凝聚，从而达到止血的目的。9在原电池的内电路中，为什么不发生电子的直接交换？以铜-锌原电池为例。当锌与酸反应时锌失去电子，电子留在锌板上，锌离子进入溶

6、液中，并在锌板周围形成锌离子“墙”，若氢离子要到锌板上获得电子时，必然要通过这道“墙”，由于锌离子对氢离子是互相排斥的，就使氢离子难以越过这道屏障，阻碍了氢离子得电子。但当用导线将铜板和锌极连接起来时，电子就很容易沿着导线流到铜板上，使铜板上富集电子，溶液中的氢离子就很容易在铜板上获得电子了。10为什么化学反应中会有能量变化？在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。实验证明，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引；在形

7、成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出热量。在化学反应中放出或吸收的热量就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。11卤代烃都能发生消去反应吗，为什么？不是，卤代烃发生消去反应时，不仅C-X键断裂，而且与C-X邻位碳的C-H键也断裂，所以只有那些具有邻位碳上至少有C-H键结构的卤代烃才能发生消去反应。否则，不能消去。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl等都不能发生消去反应。另外C6H5Br(溴苯)也不能发生消去反应。12为什么晶体硅能导电，是半导体材料？这是因为晶体硅中的Si-Si键的键能相对不大(177kj/mol)。Si-Si键