[理化生]水溶液中的离子平衡二轮

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1、第三讲　水溶液中的离子平衡1.酸HA的强弱判断角度(1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH>7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1mol·L－1)，测其pH，若pH>1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。(3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大不是2的是弱酸；②向HA溶液中加入NaA晶体，溶液中的pH变化的是弱酸。注：同理碱的强弱判断也可从上述三个角度分

2、析(2012·山东高考节选)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)1．(2012·高考组合题)下列说法正确的是()A．(浙江卷)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝

3、4B．(浙江卷)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．(福建卷)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．(重庆卷)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小【答案】C【解析】【答案】D1.水的电离及影响因素(1)加酸：抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)。(2)加碱：抑制H2O电离，c(OH－)H2O＝c(H＋)。(3)加水解呈酸性的盐，促进H2O电离，c(H＋)H2O＝c(H＋)(4)加水解呈碱

4、性的盐，促进水电离，c(OH－)H2O＝c(OH－)(5)加酸式盐，若酸式根以电离为主，抑制水的电离；若酸式根以水解为主，促进水的电离。2．盐类水解(1)盐类水解的本质是促进水的电离，水的电离平衡右移。(2)盐类水解生成的弱电解质越弱(即越难电离)，水解程度越大，反之也成立。(3)盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但水解生成的c(H＋)或c(OH－)越小。(1)(2012·高考组合题)判断正误(填“√”或“×”)。A．(浙江卷)用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两

5、种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()B．(福建卷)25℃与60℃时，水的pH相等()C．(天津卷)含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)()D．(天津卷)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()E．(天津卷)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7()【解析】(1)A项，NaOH和CH3COOH完全中和时，生成的CH3COONa溶液因水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸

6、未被完全中和；B项，水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，故B错误；C项，1molKOH与1molCO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO浓度，C错；D项，CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)

7、＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D对；E项，因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，E错。【答案】(1)A.√B．×C．×D．√E．×(2)C【答案】C4．(2012·上海高考)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．若c(K＋)

8、解析】若a＝b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a>b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO－的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K＋)>c(CH3COO－)，B项正确；若溶液中c(K＋)