2017高一蒸馏与萃取

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1、蒸馏、萃取和分液第三课时(1)原理：利用液态混合物（互溶）中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发和不挥发的杂质.易挥发难挥发或不挥发圆底烧瓶石棉网铁架台酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶一.蒸馏：(2)装置(3)注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出（低进高出）3.投放沸石或瓷片防暴沸5.牛角管引流对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。1、为何冷却水

2、通入方向与被冷凝蒸气流向相反？2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？思考:酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低最高实验1-3实验现象1.检验自来水中的Cl-Cl-2.蒸馏制蒸馏水3.再次检验得到的液体中还含Cl-吗?)加入AgNO3后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.加热,烧瓶中的水温达到100℃后沸腾,在锥形瓶中得到无色的液体.加入稀硝酸和AgNO3后没有白色沉淀生成.4、蒸馏的应用:

3、1、海水淡化2、石油的蒸馏分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗二.萃取和分液主要仪器：分液漏斗（1）分液漏斗的结构：两塞、两口、一容器。（2）使用时注意的问题：A、使用前先检查是否漏水；B、分液时，漏斗下口尖端紧靠烧杯内壁，上口活塞要打开（或小槽与孔对齐）；C、分液时，下层液体由下口放出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，下层液体恰好流尽时，立即关闭活塞；上层液体要上口倒出。水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）棕黄→褐色紫红色紫红色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）0.029g14.1g2.9g表二：碘在不

4、同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。1、原理：某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。萃取2、萃取剂选择的基本要求：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；（3）不发生化学反应3.步骤：查漏—装液—震荡—静置—分液4.基本仪器：分液漏斗铁架台烧杯2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法

5、。思维拓展1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？不可以，酒精与水互溶分液漏斗四氯化碳口部活塞水碘的四氯化碳溶液紫塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口AAD分离和提纯方法过程应用实例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体净化食盐水溶解和过滤分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用四氯化碳提取水溶液中的碘蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中提取纯水分馏分离两种互溶而沸点差

6、别较大的液体从液态空气中分离氧和氮;石油的精炼升华分离两种固体,其中只有一种可以升华分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质分离黑色墨水中不同颜色的物质