高一化学蒸馏与萃取

《高一化学蒸馏与萃取》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、必修1第一章第一节第三节蒸馏与萃取蒸馏1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计2.装置蒸馏3.注意事项:5.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处4.冷凝水，下进上出，通第一停最后3.投放沸石或瓷片防暴沸2.烧瓶内液体量不超过容积的2/3蒸馏4.蒸馏法的应用海水淡化蒸馏法蒸馏酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?1、液体混合物——酒精与水以任

2、意比互溶2、各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低最高分液漏斗分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗实验1-4:如何从碘水中提取碘？水（H2O）四氯化碳（CCl4）碘（I2）棕黄紫红色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色水（H2O）四氯化碳（CCl4）碘（I2）0.029g2.9g表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；四氯化碳1.59g/ml碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转

3、变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。上：无色水层下：紫色CCl4层萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度3.溶质与萃取剂不反应在萃取过程中要注意：③然后将分液漏斗静置①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手压住分

4、液漏斗的口部，左手握住活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。④待液体分层后进行分液思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？思考将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液萃取后的溶液，如何分离呢？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？分液1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）2、仪器：——分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液时分液漏斗的使用：2、装液—

5、—将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液和4mL四氯化碳，盖好玻塞，。（提示：液体分两层，上层显褐色，下层显浅红色。为什么？哪一层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？）1、检漏——（检验分液漏斗下端的活塞和上部的玻塞是否漏水。检验方法：在漏斗中加入少量水，静置一会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转过来，静置一会，观察玻塞是否漏水。确认都不漏水，即可选择该漏斗进行实验。）5、放液——在漏斗下方放一个烧杯（漏斗下口尖嘴紧靠烧杯壁），打开漏斗的玻塞或是塞上的凹槽或小

6、孔对准漏斗口上的小孔，打开活塞，使下层液体由漏斗下口流出至烧杯中（注意：液体流出速度先快后慢，防止上层液也从下口流出。）。上层液由上口倒至另一干净的容器中。3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分（注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并打开活塞放气，为什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。），该操作要重复数次。4、静置分层——将漏斗重新放回铁圈中，静置，液体重新分为两层，观察两层液体颜色的变化

7、（上层颜色变的较浅，下层变成紫红色）。振荡静置分液静置、待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下用右手手心压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。边振荡边放气。回顾关键步骤混合物的分离和提纯方法的选择和提纯的方法混合物的分离物理方法化学方法：沉淀转化法、气体转化法…..过滤、蒸发萃取、分液蒸馏、分馏洗气、吸附…..练习2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试

8、设计一种简便的判断方法。1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？THEEND蒸馏