蒸馏与萃取54298

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1、新县高中高一年级化学导学案(2)编题人：叶继臣审题人：李晓慧时间：2013.9.3学生姓名化学实验基本方法第2课时学习目标1.掌握液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和操作方法。2.通过过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验过程，掌握实验基本技能。学习过程一、蒸馏1、原理：2、装置：蒸馏装置简易蒸馏装置3、注意事项：a.蒸馏烧瓶内液体的体积b.蒸馏烧瓶要垫上加热，烧瓶中还要加入防止暴沸。c.温度计水银球的位置：。d.冷凝水口进，口出，采取原理。e.实验开始时，先通，后。实验结束时，先停止，后关。溶液可蒸干。

2、f.蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。【思考】1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？2、为什么温度计水银球要与圆底烧瓶支管口下沿处于同一水平线？3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？4、蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？5、蒸馏与蒸发的区别？二、萃取和分液1、萃取的原理：2、分液：3、操作要领：a.检验是否漏液：b.混合振荡：左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒

3、转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。c.静置分层：利用密度差且互不相溶的原理使液体分层，以便分液。d.分液：将分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，打开下口活塞放出下层液体，上层液体。4、萃取剂的选择原则：a.溶质在萃取剂中的溶解度要在原溶剂（水）中的溶解度。b.萃取剂与原溶剂。c.萃取剂与溶液。5、注意事项：a、常见的萃取剂：b、振荡时要不时旋开活塞放气，以防分液漏斗压强过大引起危险。c、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。d、分液时，待下层液体恰

4、好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，上层液体应从上口倒出。【课堂练习】[例1]碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精。现要将碘水中的碘分离出来，下列做法合理的是（）A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来B．易溶于四氯化碳和酒精，所以，可选用两种试剂中的任一种进行萃取C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比水好D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精[例2]在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断

5、方法。【课后练习】1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、下列实验设计中，能达到预期目的的是()A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上

6、各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4、下列仪器常用于物质分离的是（　　）　①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵　A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥5、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是　　　物质杂质除杂所用试剂和方法　　A．H2SO4HClAgNO3溶液、过滤　　B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤　　C．CuCuO盐酸、过滤　　D．CaCO3CaOH2O、过滤6、某化学课

7、外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；　　H、静置、分层。 

8、　就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：　　　　　→→→　A　→　G　→→　E　→　F。（2）上述E步骤的操作中应注意上述G步骤操作的目的是　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是7、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2