第八章 水溶液中的离子平衡

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1、第八章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解复习目标1、了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、能够比较出溶液中离子浓度大小。基础知识一、盐类水解的实质及规律1、盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。2、盐类水解的特点（1）大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。（2）盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。（3）盐类水解平衡是水的电离平衡和弱酸

2、弱碱电离平衡共同作用的结果。3、盐类水解的表示方法：水解反应可用化学方程式或离子方程式表示。书写水解离子方程式时应注意的问题：　　(1)一般用可逆号“”，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“＝”。“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。可用多步水解方程式表示。CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-　　(3)一般不写“↓”和“↑”，H2CO3和NH3·H2O不写成分解产物形式，水解程度大的例外。练习：4、盐类水解规律(1)强弱规律：“有弱

3、才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱都水解。”(2)水解程度大小规律：“越弱越水解”。解盐类水解程度的大小主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。(3)酸式盐规律：①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。    电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3    电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS（4）双规律水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解

4、相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要注明状态，要标明“↓”“↑”符号，中间用“===”连接，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。Al3＋能与HCO、HS－、S2－、CO、[Al(OH)4]－发生双水解，Fe3＋能与HCO发生双水解。而CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3中阴阳离子的水解虽相互促进，但程度仍不大，水解方程式按一般要求书写。5、判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱

5、(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。【例1】二、影响盐类水解的因素1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。“越弱越水解”。2、外因（越热越水解，越稀越水解，同离子抑制水解，消耗离子促进水解）因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高→↑↑浓度[来源:学科网ZXXK][来源:Z

6、xx

7、k.Com]增大→↓↑减小→↑↓外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度↑，弱碱阳离子的水解程度↓碱弱酸根离子

8、的水解程度↓，弱碱阳离子的水解程度↑三、盐类水解的应用（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。（2）制备某些盐时要考虑水解：Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（4）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na

9、2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。（5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。（6）利用水解除杂：采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。（7）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩

10、不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3；加热