无机化学期末复习

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1、题型：一、填空题（20分）二、选择题（20分）三、判断题（10分）四、简答题（10分）五、计算题（40分）第1章要掌握的主要内容掌握理想气体状态方程(pV=nRT)及R的取值(8.315J/mol·K)掌握道尔顿分压定律的数学表达式p＝p1+p2+ ……+pipi＝xip=Vip会根据上式计算分压依数性是指：溶液的蒸气压下降溶液的沸点上升溶液的凝固点下降溶液具有渗透压溶胶的性质：光学性质（Tyndall现象）动力性质(布朗运动)电学性质—电泳溶胶稳定的主要原因：胶粒带电；溶剂化作用；布朗运动第2章化学热力学初步（一）互相关系：∣U∣pV∣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣∣H∣H=U+pV￣￣￣￣

2、￣￣￣￣￣￣￣∣TS∣G∣G=H-TS￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣一、四大热力学函数U、H、S、G（二）物质的△fHøm，Søm，△fGøm的含义298K,指定单质的△fHøm，Søm，△fGøm皆为0吗?（三）反应的△rHøm，△rSøm，△rGøm的计算通式△rHøm=∑vi△fHøm（生成物）-∑vi△fHøm（反应物）△rSøm=∑viSøm（生成物）-∑viSøm（反应物）△rGøm=∑vi△fGøm（生成物）-∑vi△fGøm（反应物）（四）△G、△H和△S间的关系-------吉一赫方程△Gø=△Hø(298K)-T△Sø(298K)（标准态）（计算）用于非298K,标准态下反

3、应自发性的判断（五）范托夫等温方程△rG=△rG+RTlnQ（计算）非标准态下反应自发性的判断（一）第一定律公式：△U=Q+W(正负号规定)（计算）其中：△U=Qv（恒容，不做其他功）△H=Qp（恒压，不做其他功）二、热力学三大定律（二）第二定律用于判断反应自发的方向：△G﹤0正反应自发（计算）△G﹥0逆反应自发△G=0平衡态（可逆反应）（三）第三定律0K，任何纯物质的完美晶体的Sm=0。熵的影响因素(状态,温度)。一、掌握速率方程的浓度表达式。v瞬=vB-1dcB/dt（选择）v平=vB-1△cB/△t二、基元反应、非基元反应和反应级数的概念；理解质量作用定律的内容及适用范围,对基

4、元反应会利用质量作用定律写出速率方程,会判断反应总级数（填空）3化学反应速率和化学平衡三、会熟练应用一级反应速率方程和半衰期公式。LnC/C0=-ktt1/2=0.693/k四、牢固掌握阿累尼乌斯公式及其应用。1、已知T1、T2下的k1,k2或比值k2/k1求活化能Ea2、若已知活化能Ea和某温度T1下的k1，也可求其它温度T2下的k2=？（计算）●催化剂同等程度改变正逆反应。●催化剂不能改变反应自发的方向。●催化剂并不改变反应体系的始态和终态。●催化剂有特殊的选择性。（选择题）五、催化剂的特点化学平衡六、平衡常数——多相反应的平衡常数(Kø混=?)（填空）①稀水溶液的反应，液态水不写

5、在平衡常数表达式中，但水蒸气的要写②反应中纯固体、纯液体的浓度不写在平衡常数表达式中（计算）1、重点了解是酸碱质子理论的基本概念。会识别质子酸碱，会写其相应的共轭酸或碱。（填空）2、熟炼掌握弱电解质解离平衡(重点）一元弱酸的[H+]和pH值的计算。（计算）当c/Ka＞380时第4章解离平衡多元弱酸的解离平衡（计算题）当Kθa1/Kθa2>103时，计算溶液中的[H+]时，只考虑一级解离，按一元弱酸处理。c/Ka1θ＞380在二元弱酸溶液中，酸根离子浓度近似等于Ka2[A2-]≈Ka23、掌握缓冲溶液的pH计算。（选择题）4、掌握溶度积概念，沉淀溶解平衡的特点和有关计算。溶度积通式的表示

6、（填空）AmBnKθ=Kspθ=[An+]m[Bm-]n溶度积和溶解度的换算1、AB型：如AgCl、BaSO4、CaCO3等；2、AB2或A2B型，如PbI2、Ag2CrO4等：溶度积规则：当Qi=Ksp平衡状态；当QiKsp生成沉淀。（计算）第5章氧化还原反应原电池正负极的判断:原电池的表示——电池符号：给出电池符号，能写出电极反应和电池总反应（填空）负极(-):电势低,电子流出,发生氧化反应（失电子）正极(+):电势高,电子流入,发生还原反应（得电子）一、原电池若待测电极为正极，则：(待测电极)=E原电池待测电极标准氢电极组装测其电动势E

7、电位计E=+--若待测电极为负极，则：(待测电极)=-E（填空题）二、电极电势的测定如：测量铜电极和锌电极？使用条件：电极处于非标准态注意事项：若有纯固体、纯液体和水，活度=1,不列入能斯待方程中三、能斯特方程=θ-四、原电池电动势与自由能的关系△rGθ=－zFEθ上式把电化学与热力学联系起来，表明，测得原电池的电动势Eθ，可求得相应的△rGθ，反之亦然。五、电极电势的应用补充：判断氧化剂和还原剂的强弱，还原态物质还原