东华大学无机化学期末复习.ppt

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1、盐的水解一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K(NH3·H2O)=610-8，K(HF)=1.810-5)的原因是解：因K(HF)>K(NH3·H2O)，所以NH4F显酸性，有少量HF存在，溶解SiO2。酸碱质子理论根据酸碱质子理论，H2PO4－的共轭酸的化学式为：A．HPO42－B．H3PO4C．PO43－D．H2PO4－已知Ac－+H2O=HAc+OH－为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A．升温B．降温C．加酸D．加碱E．加水稀释根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。NH4+;H2PO4－;HCO3－答：NH3;HPO42－;CO32－量子数a，b，c三个电子

2、具有的量子数（n,l,m）为a:3,2,0；b:3,1,0；c:3,1,-1。三者的能量大小为：A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a＞b=cD.c＞a＞b原子结构下列化合物中，不具有孤对电子对的是：A．HFB．H2OC．CH4D．NH3下述化合物中，偶极矩不为零的是：A.CS2B.H2SC.CCl4D.SF6氧化数分别填写下列化合物中氮的氧化数：N2H4()，NH2OH()，NCl3()，N2O4()已知HBrO1.61/2Br21.07Br－，下述正确的说法是：A．HBrO具有强氧化性；B．Br－离子具有强还原性；C．Br2可被歧化为HBrO和Br－；D．Br2的氧化性大于HBr

3、O的氧化性。标准电极电势下列两反应：(1)Zn+Cu2+(1mol·L-1)==Zn2+(1mol·L-1)+Cu(2)2Zn+2Cu2+(1mol·L-1)==2Zn2+(1mol·L-1)+2Cu则两个反应的下述各项的关系是E相同；E相同。rGm1=__1/2___rGm2。K1和K2相同。标准电极电势下列各电极的E大小的顺序是：(1)E(Ag+/Ag)(2)E(AgBr/Ag)(3)E(AgI/Ag)(4)E(AgCl/Ag)比较下列各电极的E大小：E(CuCl/Cu)E(Cu＋/Cu)E(CuCl/Cu)E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.10m

4、ol·L-1)E(Cu＋/Cu)E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.10mol·L-1)E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.20mol·L-1)E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.10mol·L-1)考试复习：计算题携带计算器!!!不要把问题复杂化!!!与化学方程式对应化学计量数正负号数字计算化学热力学：知识点焓变、等压热效应和等容热效应的定义和相互关系fHm和rHm、Sm和rSm以及fGm和rGm之间的关系盖斯定律G=H–TS化学热力学计算计算下列反应在298.15K，标准大气压下的焓变、等压热效应和等容热效应CH4(g)+4CuO(s)==

5、CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s)已知fHm(CH4,g)=-74.85kJmol-1,fHm(CuO,s)=-157kJmol-1,fHm(CO2,g)=-393.5kJmol-1,fHm(H2O,l)=-285.8kJmol-1解答1.盖斯定律rHm=ifHm(生成物)ifHm(反应物)2.rHm=Qp3.Qp=Qv+pV=Qv+nRTn只计算气体化学热力学计算计算反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在773K时的rGm及Kp。（设273K→773K范围内的rHm和rSm保持不变

6、。）解:rHm=[(393.51)+0][(110.52)+(241.82)]=41.17(kJmol-1)rSm=(213.6+130.58)(197.56+188.72)=42.1(JK-1mol-1)rGm=rHm–TrSm=41.171000773(42.1)=8626.7(Jmol-1)∴Kp=3.83单位换算化学热力学计算试求反应MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)的下列物理量：在298K，100kPa下的rHm(298K),rSm(298K),rGm(298K);在1200K时的rGm

7、(1200K)和K(1200K)；在100kPa压力下（即PCO2=100kPa）进行分解的最低温度。解答盖斯定律rHm=ifHm(生成物)ifHm(反应物)rGm(T)=rHm(298K)–TrSm(298K)rGm(T)＝－2.303RTlgK(T)化学热力学计算298K时，反应SiO2(s)+4HF(g)→SiF4(g)+2H2O(g)和SiO2(s)＋4HCl(g)→SiCl4(g)＋2H2O(g)fGm(SiO2,s)＝-8