2013无机化学期末复习

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1、复习简答题：1、分子轨道理论及其应用。第一、二周期双原子分子。判断分子能否存在；计算键级，比较稳定性；顺磁性、反磁性；2、写出原子的电子排布式。确定其在周期表中的位置。比较两种元素原子电负性、电离能、电子亲合能的大小。3、比较同一类型物质熔点、沸点的高低。分子间力：色散力，诱导力，取向力。色散力的大小很什么有关？4、用离子极化理论解释物质性质的差异。如CuCl的溶解度小于NaCl。ZnS的溶解度小于HgSo5、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。根据分子构型判断分子的极性。计算题：一、理想气体状态方程和分压定律1、用排水集气法收集了0.245L氧气，温度为298K,大气压为1.011*

2、10’Pa。收集氧气时瓶内水面与瓶外水面相齐。试求：（1）混合气体中氧气的分压（己知298K时水的蒸气压为3170Pa）；（2）干燥后氧气的体积（干燥后温度、压力不变）。解：（1）p（总）=p（02）+pg。）p（02）=p（总）-p（H2O）=1.011*105-3170=97930Pa（2）干燥前为pi、Vj,干燥后为p2、V2V2=P1V1/P2=97930*0.245/（1.011*105）=0.237L2、用锌与盐酸反应制备氢气：ZiXs）+2IT―Zn2++H2（g）f若用排水集气法在100kPa、20°C下（已知水的蒸气压为3.0kPa）收集到2.50x10-3m3的气体。求

3、：（l）20°C时该气体中出的分压；（2）收集到的氢气的摩尔数。解：（1）p（H2）=100-3=97kPa（2）pV=nRTn=pV/RT=97*1000*2.50x10-3/（8.314*298.15）=0.098mol3、在290K和100KPa时，将2.7升含饱和水蒸气的空气通过CaCb干燥管。完全吸水后，干燥空气为2.9克。求290K时水的饱和蒸气压。（空气的分子量为29）解：干燥空气的物质的量为n=2.9/29=0」mol由P空V总=nRT得空气的分压p空=nRT/V总=0」x8.314x290/0.0027=89298Pa二、反应热的计算，自发反应方向的判断，化学平衡1、反应

4、C2H4(g)+H2(g)->C2H6(g)KArUm0=-133.9kJ.mol1,ArSm0=-120.8Lmol^.K-1,求该反应在25°C时的△rGm0o解：△「Hm°=△Qm®+pAV=△「Um®+ArHm0=ArUm0+AnRT=-133.9+(-1*8.314*298)/1000=-136.4kJ.mof1ArGm0=ArHm0・TArSm0ArGm0=-136.4・(-120.8*298)/1000=-100.4kJ.mol"2、计算反应：CaCOs⑸=CaO⑸+CC)2(g)在1200K能否正向自发进行?已知CaCC)3(s)CaO(s)CO2(g)AfHm"'/kJ.

5、mol'1-1207-635・393SmH/J.mor'.K-19239213解：ArHm0=-393-635+1207=178klmof1ArSm0=213+39・92=160J.mof.K"ArGmH=△rHrrT・TArSmH178-1200*160/1000=-14kJ.mol-1正向自发进行3、已知△城(NO)=90kJmol1,(NO2)=-70kJ-moF1,S身(NO)=200S黒(NO2)==250J-mor^K'1,5^(O2)=190Jmol^K^o试求：下列反应2NO(g)+F2(g)=2NO2(g)在298K时的平衡常数K解：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g

6、)△城900-70s黒200190250A,H^=-320kJ-mof1ArS,®=-90Jmor'-K"1Ar6^(29&15K)=ArH®-TArS®=-320-90*298/1000=347kJmor1ArG,^=-RTlnK0K°(29&15K)=三、电离、水解、沉淀平衡1、已知AgCl的Ksp=1.8x10」°,分别计算AgCl在纯水中的溶解度和在O.lmol.L-1AgNO3溶液中的溶解度。解：(1)设AgCl在纯水中的溶解度为siAgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)平衡SiSiKsp=si*SiSi=(Ksp)12=(1.8xlO_lo)1/2=1.34*IO-5mo

7、l.L-1(2)设AgCl在O.lmol.L1AgNO3溶液中的溶解度为s2AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)平衡0.1+S2S2Ksp=(0.1+S2)*S2因为0.1+S2u0.1所以s2=Ksp/0.1=1.8xlO_lo/O」=1.8*IO-9mol.L-12、将0.4moLL'1HAc溶液与0.2mol.L'1NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH。已知HAc的Ka=1.8*10-5解：HAc与NaOH