无机化学期末复习之三

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1、湖南广播电视大学理工部无机化学期末复习之三试题类型及规范解答举例湖南广播电视大学肖腊梅试题类型包括单项选择题、填空题、问答题及计算题四种题型，其中单项选择题约占30%，填空题占30%，问答题约占20%，计算题约占20%。试题样例及规范解答举例：一．单项选择题：在每一题下面的A、B、C、D、E五个备选答案中只选出一个最佳或最正确的答案填在题后的括弧中。1．PCl5(g)≠PCI3(g)+C12(g)的>0，欲增大C12的平衡浓度，需采取的措施是()。A．降低温度B．升高温度C．增大PCl3的浓度D．加大压力2．已知

2、某元素原子序数小于36，失去2e一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为()。A．CrB．MnC．VD．Fe3．下列离子对，在碱性溶液中不能共存的是()。A．ClO一与Cl—B．IO—与I—C．MnO4—与NO2—D．S2O32—与SO42—4．已知[Ni(CN)4]2—中心离子的d电子数为8，磁矩为OB．M，中心离子的杂化轨道应是()。A．sp3B．dsp2C．d2spD．sp2d5．下列反应中，可以自发进行的是()。A．Cu(s)+Cu2+(aq)B．Cr3+(aq)+Cr2O72—C．Mn2+

3、(aq)+MnO4—(ap)D．Hg(aq)+HgCl2(饱和)6．硝酸钾热分解产物是()A．KNO2和O2B．K2O，NO2和O2C．K，NO2和O2D．KNO2和NO27．下列硫化物只能溶于王水的是()。A．ZnSB．CuSC．HgSD．AgS答案：1．B2．B3．C4．B5．D6．A7．C二．填空题：每题由一段含有一处或几处空白以“_______湖南广播电视大学理工部”表示的叙述构成，答题时要将适当的名词填入空白处，使这段叙述完整而正确。1．将0.749g谷氨酸溶于50．0g水中，测得凝固点为一0.188℃

4、，谷氨酸的摩尔质量为_________。2．已知N2H4(l)+H2O(g)→N2O(g)+3H2(g)=273kJ·mol一1H2O(g)→H2(g)+O2(g)=241.8kJ·mol一1则N2H4(l)+O2(g)→2H2O(g)(g)+N2O(g)的为____________。3．n=3，1=1的原子轨道名称(符号)是__________，轨道形状是__________，它可以有__________种空间取向，因而可以包含__________个轨道，它的符号是__________、__________、_

5、_________。最多可容纳__________个电子。4．将pH=2.00与pH=13.00的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液POH等于__________。5．Cr(Ⅲ)在碱性溶液中被氧化，产物是__________，在酸性溶液中被氧化，产物是__________。答案：1、48g·mol一2、一452．4kJ·mol一3、3p，哑铃形，三，三，px、py、pz4、1.355、CrO42一，Cr2O72—三、问答题：答题时针对所提出的问题抓住重点、简单扼要地论述。1．Al2(SO4)3与Na2S溶液相混合，

6、为什么不能得到Al2S3，而得到的是Al(OH)3沉淀?答：由于Al2(SO4)3与Na2S在水溶液中均发生水解，Al2(SO4)3水解显酸性，Na2S水解显碱性；Al2(SO4)3与Na2S溶液相混后，Al2(SO4)3水解产生的H+离子和Na2S水解产生的OH一离子中和生成难电离的H2O，促使两个水解反应进行到底，故不能生成Al2S3。Al2(SO4)3与Na2S反应的离子方程式为：2Al3++3S2一+6H2O=2Al(0H)3↓+3H2S↑2．BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，

7、试用杂化轨道理论加以说明。答：BF3中心原子B的电子排布为1s22s22p1，形成BF3分子时，2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化，形成3个等同的sp2杂化轨道，可与F原子形成3个等同的B一Fσ键，键角为120湖南广播电视大学理工部°。所以，BF3是平面三角形的几何构型。而NF3中心原子N的电子排布为ls22s22p3。，在形成NF3分子时，其2s轨道与3个2p轨道采取sp3杂化方式，形成4个sp3杂化轨道，其中3个轨道各有一个未成对电子，另一个则有一对孤对电子。因此，N原子发生的杂化是sp3不等性杂化。杂化轨

8、道中3个有一个未成对电子的轨道分别与3个F原子形成等同的N一Fσ键，另一个杂化轨道仍保留一对孤对电子，并未参与共用成键。所以，BF3分子是三角锥形的几何构型。3．将氯水逐滴加人HBr和HI混合溶液中，说明有何现象发生?写出有关的反应方程式。答：由于I一还原性比Br一强，所以氯水逐滴加人HBr和HI混合溶液中，氯水先将KI中的I一氧化为I2；然后，又进一步将I2氧化为HIO