《生活中常见的盐》优教教学课件2

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1、第1节生活中常见的盐学习目标1.了解氯化钠在生产、生活中的应用及制取方法；2.初步了解粗盐的提纯方法及步骤；3.了解纯碱、小苏打、碳酸钙的性质和用途，掌握碳酸根离子的检验方法；4.初步认识复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物酸、碱、盐？盐生活中的食盐指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金属离子或铵根离子NH4+一、氯化钠常见的盐——氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井

2、、盐矿氯化钠是重要的调味品生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠具有广泛的用途蒸发池结晶池海水“海水晒盐”过程水分蒸发粗盐母液海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。粗盐精盐？粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质①溶解②过滤③蒸发思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？④转移注意事项：①过滤操作中要注意一贴二低三靠；②蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停止加热；③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（　　）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、过滤、蒸发、结晶D.溶解

3、、过滤、结晶、蒸发C知能训练二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃、瓷砖2.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途灭火剂原料饮料原料蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．Na

4、ClC知能训练3.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式：CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸珍珠首饰建筑材料碳酸钙用途补钙剂水泥原料CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳讨论：碳酸钠与碳酸氢钠是否也可与盐酸发生反应？实验11-1：碳酸钠(碳酸氢钠)与稀盐酸澄清石灰水碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成实验11-2：

5、碳酸钠澄清石灰水碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH上述实验反应的化学方程式分别为：观察这些反应，它们有什么共同点吗？思考：碳酸根离子的检验方法。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。＋＋AB+CD→AD+CB知能训练下列化学反应中，属于复分解反

6、应的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2+O2===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O点燃D三、复分解反应发生的条件实验11-3：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液讨论：上述两个反应是否属于复分解反应？CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式有白色沉淀生成有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓思考：1.实验11-1/2/3中，发生的复分解反应都有什么特征？2

7、.中和反应是否为复分解反应？中和反应中相同的生成物是什么？复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：①有沉淀生成②有气体生成③有水生成知能训练下列各组物质中相互不能发生反应的是（）A.常温下，铝与氧气B.铜与硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液与氯化钡溶液D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液C盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。盐的化学性质1.盐+金属→新金属+新盐2.盐+酸→新酸+新盐3.盐+碱→新碱+新盐4.盐+盐→

8、新盐+新盐Fe+CuSO4==FeSO4+CuBaCl2+H2SO