普通化学各章要点

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1、《普通化学》复习提纲第一章1.状态函数特征：①唯一；②DZ与途径；③强、广度；④循环∮dZ=02.体积功的计算：W体积==-p外DV(恒外压)Q(+吸)，W(+体系得到能量)3.热力学第一定律：DU=Q+W 4.热力学标准态：①气体：纯、理想气体行为、标准压力(p=pq=100kPa)混合气体：各组分分压均为标准压力pq②液体、固体：纯、p=pq③溶液中的离子：p=pq，质量摩尔浓度m=mq=1mol·kg-15.恒温、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法DfHmθSmθDfGmθDrHmθDrSmθDrGmθ6.盖斯定律：反应式可以作为代数方程式运算及其推广：，7.Gibb

2、s公式：(任意温度下的Gibbs函数)转向温度：相变温度：(例：MCO3的分解温度计算)8.任意条件(非标准)下(化学反应等温方程)：+，9.标准平衡常数:，及等压方程：10.与的关系：=-用于和的相互计算注意：1)温度T时的必须用Gibbs公式计算2)注意单位的统一：的kJ·mol-1与RT的J·mol-1(·K-1·K)统一3)以及的大小与反应方程式的系数有关11.与转化率的计算12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)：浓度、总压力；温度。会理论分析和熟悉结论第二章1.基本概念：反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子活化能、反应级数及其确定方法2.反应焓变与活化能的关

3、系：ΔrHm＝Ea正－Ea逆3.浓度对反应速率的影响——质量作用定律(基元反应)：v＝k·cAa·cBb4.温度对反应速率的影响——阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式：k＝Zexp(-Ea/RT)不同温度下k的计算(直线关系)：或5.催化剂降低活化能，使速率加快第三章1.溶液浓度的不同表示方法：溶质B的量浓度M(mol·L-1)溶质B的质量摩尔浓度m(mol·kg-1)溶质B的摩尔分数x2.溶剂的蒸气压、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下降:Raoult定律:3.溶剂、溶液的沸点、凝固点溶液的沸点上升、凝固点下降：Δtb=tb’-tb=Kbm；Δtf=tf’-tf=Kfm4.

4、依数性：Δtb、Δtf只与m有关与m为何物无关5.离子平衡及其计算：，Ksp。注意：同离子效应6.多元解离平衡及其计算：，注意：同离子效应；水的Kaq=m(H+)m(OH-)=1.0×10-147.缓冲溶液：缓冲对：弱酸+弱酸盐或弱减+弱碱盐(浓度较大等量)8.溶度积规则：离子积Q(>、=、<)Kθsp第四章1.原电池的概念、电极、电对、电池符号2.电极电势、标准电极电势，Nernst理论3.Nernst方程：(对应还原式电极反应)注意：1)使用条件：平衡电势，即未通电/I=0时的电势2)n严格与配平的电极反应式中得失电子数相同3)气体代相对分压(p/pθ)，纯固、纯液体不代

5、浓度4)H2O不代浓度，但H+、OH-必须代实际浓度4.电极电势的应用：1）判断原电池的正、负极，计算电池电动势2）判断氧化剂、还原剂的相对强弱3）判断氧化还原反应的方向4）判断氧化还原反应进行的程度：或5.电解池的组成、电极名称、电极反应6.超电势与电解池的极化曲线7.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律，有关计算8.金属的电化学腐蚀过程及腐蚀电池极化对腐蚀速率的影响——腐蚀电池的极化曲线9.防腐的主要方法第五章1.微观粒子运动的一般规律：波、粒二象性；能量量子化；不确定性关系；电子运动状态的描述——波函数2.四个量子数(符号、名称、意义、取值范围、实验表现),用量子数表

6、示电子的运动状态3.基态原子的能级顺序与核外电子的排布原理、原则，元素周期表与元素的分区4.单电子体系的能级公式：(eV)(J)5.多电子体系的能级公式：(eV)(J)Z’的计算：Z’=Z-Ss6.原子周期性结构与元素性质的关系：Z’、半径、电离能、电负性、M性与非M性等的解释(一般规律与特殊性)第六章1.化学键的基本类型与相对性2.共价键与价键理论，s键和p键3.键参数：键能、键长、键角4.杂化轨道理论：杂化的基本类型，分子空间构型，判断分子空间构型的原则1)有机分子中，C原子都杂化，因为C总是4价而不是2价2)化学键数目超过中心原子的单电子数，都杂化，如HgCl2、BCl

7、33)实测几何构型与VB理论预期不符合时，如H2O、NH3(记住这些特例，推断其它，举一反三)4)用中心原子连接其它原子数，反推等性杂化sp、sp2、sp35.分子的极性与极化：极性分子、非极性分子，偶极矩、极化率6.分子间力与氢键：色散力为主且普遍存在，诱导力也存在于……氢键形成的条件方式、大小第七章1.配位化合物中的配位键2.配位化合物的组成：中心离子、配位体、配位数、内界、外界3.配位化合物的命名4.配离子的平衡与有关计算