高二化学复习__各章知识要点归纳.doc

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1、高二化学复习——各章知识要点归纳高二化学复习——各章知识要点归纳9高二化学复习——各章知识要点归纳*注：斜体字的只要求化学班掌握第一章氮族元素复习一、知识点：1、氮族元素包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）主要化合价有：-3、+3、+52、气态氢化物的通式为RH3，最高价含氧酸的通式为HRO3或H3RO43、氮气：电子式__结构式__,由于分子内含有叁键,所以氮气的性质很不活泼。4、NO与NO2比较颜色毒性水溶性性质NO无色有毒不溶易被氧化NO2红棕色有毒溶与水反应红棕色（NO2、Br2蒸气）；淡黄色固体（S、AgBr、Na2O2）不能忽视：2NO

2、2≒N2O4；5、红磷无毒，而白磷有剧毒；红磷不溶于水和CS2，白磷不溶于水，但易溶于CS26、白磷着火点很低（40℃）易自燃，保存在水中;白磷是4原子分子（P4），正四面体结构.7、红磷和白磷互为同素异形体，它们之间的互相转化是化学反应过程8、NH3无色刺激性气味，NH3的电子式为,结构式为氨分子是以极性键结合的极性分子，极易溶于水，可用喷泉实验来证明，NH3的空间构型为三角锥，氨气溶于水呈弱碱性，在氨水中含有H2O、NH3、NH3•H2O等分子，有NH4+、OH-等离子，氨气与酸反应生成铵盐，氨的还原性体现在与氧气等氧化剂反应。实验室制氨的方程为，干燥剂为碱石灰，收集

3、方法向下排气法，验满法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝，另一种是用沾有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，有白烟产生。(非极性分子：分子中各原子分布均匀对称的，如CO2,CH4,O2,Cl2:极性分子：分子中各原子分布不均匀不对称的，如H2O,HCl,NH3)9、铵盐：都是易溶于水的晶体，与碱共热都产生NH3,铵盐受热分解一般会产生氨气，检验铵盐的方法是加入氢氧化钠浓溶液加热，在试管口附近放一块湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝10、硝酸⑴酸的通性。注意向浓硝酸中滴入几石蕊试液的现象是试液先变红后褪色。⑵特性：①不稳定性，即见光或受热易分解的方程4HNO3==2H2

4、O+4NO2↑+O2↑，故应将硝酸保存在棕色瓶中并放在冷暗处，浓硝酸往往呈黄色是因为浓硝酸中含有NO2。而工业盐酸呈____色是因为Fe3+。②强氧化性；一般情况下浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，且浓度越大氧化性就越强。能溶解除铂金以外的所有金属；与部分非金属反应如：炽热的碳与浓硝酸反应；硫与浓硝酸反应；与强还原性物质反应如与H2S.FeO.Fe(OH)2.Fe2+等反应。③Al、Fe常温下在浓硝酸中钝化。④浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物叫王水，氧化能力比硝酸强，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。（3）、硝酸与金属反应的计算：硝酸由两

5、部分组成；一部分用于结合金属阳离子，另一部分作氧化剂生成气体（包括NO与NO2）。二、会过量问题的计算和多步反应计算；会配平氧化还原反应方程式。三、重要反应方程式：高温高压9高二化学复习——各章知识要点归纳催化剂1、N2+3H22NH3（工业合成氨方法）放电2、N2+O2==2NO催化剂△3、4NH3+5O24NO+6H2O4、2NO+O2＝2NO25、3NO2+H2O＝2HNO3+NO6、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（NO与O2的体积比为4∶3时，恰好完全溶于水）△7、4NO2+O2+2H2O＝4HNO3（NO2与O2的体积比为4∶1时，恰好完全溶于水）点燃8、

6、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O△点燃10、2P+3Cl2==2PCl3NH4Cl+NaOH=11、2P+5Cl2==2PCl5NH4HCO3=12、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(金属与浓硝酸反应产物为NO2)13、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(金属与稀硝酸反应产物为NO)14、C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O(表现浓硝酸的强氧化性)△15、NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH-NH3·H2O＝NH3↑+H2O△16、NH4Cl＝NH3↑+HC

7、l↑产生白烟（铵盐不稳定，受热一般易分解）17、NH3+HCl＝NH4Cl点燃（NH3与HCl气体通常情况不能共存）18、4P+5O2=2P2O5强吸水性，作干燥剂19、P2O5+H2O（冷）＝HPO3（条件不同，产物不同）20、P2O5+H2O（热）＝H3PO4（条件不同，产物不同）第二章化学平衡一、化学反应速率1、定义公式：反应速率υ=△C／△t（△C—浓度变化量；△t—反应时间）△C=△n/V（△n—物质的量；V—反应容器体积）2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。3、浓度变化量求算：△C＝