初中化学各章复习要点精选

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1、初中化学各章复习要点精选第一、二章一、物质的变化1、化学变化的主要特征是变化时有新物质生成；2、物理变化的主要特征是变化时没有新物质生成；二、常见仪器的用途量筒是用于量度液体的体积，漏斗用于过滤；玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体；烧杯用于配制溶液；三、空气的成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，其中氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%、约占五分之一，二氧化碳的体积分数是0﹒03%，稀有气体的体积分数是0．94%。污染空气的有毒气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮；四、微粒1、构

2、成物质的基本粒子有分子、原子、离子；2、化学变化中分子可分、而原子不可分；3、闻到花香说明分子是不断运动的；4、原子的质子数、电子数、核电荷数相等；第三章一、氧气（O2）的性质：物理性质中的不易溶于水，密度比空气大化学性质——助燃性，请写出碳、硫、磷等非金属单质与氧气反应的化学方程式二、实验室制取氧气的方法和装置1、用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，请写出反应的化学方程式请从下图选出实验中的发生装置，收集装置或用高锰酸钾或氯酸钾的装置区别于，用高锰酸钾时在试管口放一团棉花，而氯酸钾就不用塞棉花。2、用双

3、氧水制氧气的化学方程式为请从上图中找出发生装置，请说出与高锰酸钾或氯酸钾的发生装置有何不同。三、燃烧必需具备的条件化学复习第6页共6页1、可燃物2、可燃物与氧气（空气）接触3、可燃物的温度要达到着火点四、生物赖以生存的元素含量由多到少的顺序是O、C、H、N、Ca，氧元素在地壳中的含量排在第位，空气中含量排在第位。五、单质和化合物1、只含有一种元素的纯净物。如氧气、铁粉、硫磺（填化学式）2、由不同种元素组成的纯净物。如高锰酸钾、氯酸钾、二氧化碳（填化学式）（一）化学式的意义（以H2O为例）：1、表示水这种物质。2

4、、表示水是由氢元素和氧元素组成的。3、水是由水分子构成的。4、水分子是由氢原子和氧原子构成。5、每个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成。（二）化学式的计算：1、相对分子质量的计算：各原子的相对原子质量总和。2、各元素质量比的计算：化合物中各原子总量之比。3、化合物中某元素质量分数的计算：该原子的个数乘以该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量乘以100%。六、化学方程式：（一）化学方程式的意义：1、表示反应物和生成物以及反应条件2、表示反应物和生成物之间的质量关系。（二）化学方程式书写的原则：1、以科学实验

5、的事实为根据。2、以质量守恒定律为根据。第五章一、氢气是一种无色无味，极难溶于水的气体。二、氢气具有可燃性、还原性：2H2+O2==2H2OH2+CuO==Cu+H2O（补上条件）使用氢气前，必须进行验纯；氢气是最理想的高能燃料！化学复习第6页共6页三、碳具有可燃性：氧气充足C+O2==CO2氧气不充足2C+O2==2COCO2和CO的相互转化：C+CO2==2CO2CO+O2==2CO2注意：CO有剧毒，参加化学反应时必须进行尾气处理（以上化学方程式请补上反应条件）四、CO2的化学性质：1、阶梯式蜡烛燃烧的实

6、验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。结论：CO2密度比空气大；CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。2、CO2与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（能使紫色石蕊溶夜变红色的是H2CO3而不是CO2）而碳酸又不稳定易分解：H2CO3==CO2↑+H2O3、CO2通入澄清石灰水中变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）五、实验室CO2的制取：原料：大理石或石灰石和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑收集方法：只能用向上排空气法（因为CO2密度比空气大，

7、且易溶于水）六、知道下列问题：二氧化碳的固态叫“干冰”；冰与干冰是两种不同的物质；温室效应产生的原因；CO2产生的途径；如何应对温室效应等。第六章一、金属的化学性质：1、金属与氧气反应，请写出铁、镁（记住反应现象）、铝、铜与氧气反应的化学方程式：2、金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：铁与稀盐酸；铁与稀硫酸注意：此金属指在金属活动性顺序表中排在氢前（一般除钾、钙、钠外）3、金属与盐反应：请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式铜与硝酸银4、钛耐腐蚀可用于制成人造骨骼。二、生铁、钢是铁的两种合金，主要区别在于含碳量不同，生铁

8、，钢、1、冶炼生铁的原理：2、铁生锈是缓慢氧化，是铁与空气中的氧气、水发生的一系列复杂的化学反应。3、防止铁制品的生锈的措施有（最少写出两种）第七章一、溶液、溶质、溶剂1、溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，具有均匀性、稳定性。2、溶液质量==溶质质量+溶剂质量化学复习第6页共6页3、溶液中区分溶质与溶剂：溶质一般是固体，溶剂是液体（通常都是水）。4、溶液的配制：步骤——计算、称量（量取）