3.2氧气的制取 (2)

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1、学科：化学年级：九年级主备人：陆春梅教研组长：狄秀芸教务处：许承荣上课时间：2014年10月9日班级：姓名：组名：课题3.2氧气的制取课时1课型新授合作交流学习目标1：知道实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2：会说出催化剂、催化作用的概念。3：了解工业上制氧气的方法和原理。一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气：（氧气溶于水），（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气：3.过氧化

2、氢制氧的文字表达式：二、高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。（一）.原理（高锰酸钾受热分解表达式）（二）装置（三）.步骤：1.检查装置的气密性检查装置气密性的方法：2.向试管中装入药品和棉花试管内要放棉的原因：；3.固定装置（同时集气瓶装满水在水槽中，瓶底不能有）①试管口要稍向倾斜（原因是）；②铁夹夹在距试管口处；4.点燃酒精灯，加热先对试管进行（防止试管），然后对准有的部分集中加热5.用排水法收集氧气6.从水槽中撤离导气管，并将集气瓶取出水槽，正放在桌上7.熄灭酒精灯为什么要先将导气管从槽移出再熄灭酒

3、精灯？三、分解反应（基本反应类型）1.实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：2.分解反应定义：；特点：变通式：AB→四、工业上制氧气（变化）方法1：分离，原理：利用氧气和氮气不同，控制温度使其分离；重难点重点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。难点：1．实验室制取氧气的反应原理。2．催化剂和催化作用的概念。自主预习一、空气的成份空气是由不同物质组成的各组分按比依次是78%，21%的，0.94%的，0.03%的，0.03%的。各组分保持相对状态。二、氧气的物理性

4、质：三、写出下列反应的文字表达式1、硫在氧气中燃烧2、高锰酸钾制取氧气3、铁丝在氧气中燃烧4、过氧化氢制取氧气5、木炭在氧气中燃烧6、氯酸钾制取氧气1、3、5都是反应，2、4、6都是反应。白银市三中导学案展示拓展6、实验室制取氧气：（1）药品：或（2）反应原理：①②（3）操作步骤：下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性

5、；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是：（4）收集方法：①由于氧气，可以用收集；②由于氧气，可以用收集。（5）检验方法：。（6）验满方法：催化剂一、定义在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。注意：1、催化剂能改变化学反应的（可以加快也可以减缓）。2、催化剂不能改变化学反应本质。二、催化作用定义检测反馈1．检验氧气的方法是（）。A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（）。A．加热氯酸

6、钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A．加快化学反应速率B．生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率4.下列化学反应中，属于化合反应的是（填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是。属于分解反应的是。①镁＋氧气→氧化镁②乙炔＋氧气→二氧化碳＋水③碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳④水→氢气＋氧气5、试填写下下列仪器的名称ABCDEF归纳总结教学反思