《3.2 制取氧气》教案2

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1、《3.2制取氧气》教案教学目的了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒

2、、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。火柴、小木条、棉花。教学过程[复习提问]1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？2.如何检验是否有氧气产生？3.什么物质叫催化剂？[引入新课]实验室还常用高锰酸钾加热分解的方法制取氧气，下面我们就来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意事项及其原因等问题。[探究活动]【实验3-5】用高锰酸钾制取氧气[板书]二.实验室制氧气1.反应原理2.实验方法装置：固体反应需要加热型[讲解]实验操作过程及各步注意问题a.检查装置的气密性b.取适量高锰酸钾，平铺在试管底部c.固定装置

3、：试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管）；铁夹夹在 距试管口约1/3处；伸入试管的导气管不应过长，刚露出橡皮塞 即可（便于气体排出）d.用排水法收集：将集气瓶装满水至瓶口液面呈凸起状，用玻璃片沿瓶口平推，不要有气泡，盖好玻璃片将集气瓶倒立在水槽中e.用酒精灯先均匀加热，在对准药品加热f.待水中气泡连续均匀冒出时收集。当瓶口有气泡冒出，说明收集 满，在水下盖好玻璃片，拿出正立于桌上g.实验完毕后，先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸 而炸裂试管。[板书］（2）实验步骤a.检查装置气密性b.装药（平铺于试管底部）c.固定装置（试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约1

4、/3处，试管内导管应刚露出橡皮塞）d.加热药品（先均匀后集中）e.收集（气泡连续、均匀产生时）f.从水中移出导气管g.熄灭酒精灯[板书]3.收集方法向上排空气法（密度比空气略大） 排水法（不易溶于水）4.检验与验满检验：将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃验满：将带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃[小结]实验室制取氧气的步骤[布置作业]抄写实验室制取氧气的反应原理各五遍。