第二章第二节分子的立体构型1

《第二章第二节分子的立体构型1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节　分子的立体构型忻城县中学黄相元课程标准导航1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解常见分子的空间结构。2.了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3.了解配位键的特点和配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。新知初探一、形形色色的分子分子的立体构型即两个以上原子构成的分子中原子的空间关系。（第一课时）1.三原子分子的立体构型：有直线形和V形两种。如：化学式结构式键角分子的立体模型立体构型比例模型球棍模型CO2O=C=O___________H2O__________1

2、80°直线形105°V形2.四原子分子的立体构型：大多数采取平面三角形和三角锥形两种。如：化学式结构式键角分子的立体模型立体构型比例模型球棍模型CH2O_____平面三角形NH3_______________120°107°三角锥形3.五原子分子的立体构型：可能更多，最常见的是正四面体形。如：化学式结构式键角分子的立体模型立体构型比例模型球棍模型CH4_______________________109°28′正四面体形想一想1．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等都是正四面体结构吗？提示：不是。CH3Cl、CH2

3、Cl2、CHCl3等都是四面体结构，但不是正四面体结构。因为碳原子所连的四个原子不相同，使四个键的键角不再相等。二、价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论模型可用来预测分子的__________。这种模型把分子分成两类。1.一类分子是中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用______________________n来预测。立体构型中心原子周围的原子数分子ABn中的n值分子ABn的立体构型范例n＝2________CO2n＝3___________CH2On＝4___________CH4直线形平面三角

4、形正四面体形2.另一类分子是中心原子上有__________(未用于形成共价键的电子对)，中心原子上的__________也要占据中心原子周围的空间，并参与_________。如H2O分子呈V形，NH3呈三角锥形。孤电子对孤电子对互相排斥想一想2．根据价层电子对互斥理论，为什么不同类型的分子具有不同的立体构型？提示：因为分子中的价层电子对相互排斥。三、杂化轨道理论简介杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道和1个p轨道1个s轨道和2个p轨道1个s轨道和3个p轨道杂化轨道的数目234杂化轨道间的夹角_

5、_____________109°28′杂化轨道的空间构型_______平面三角形正四面体形实例CO2、BeCl2SO2、CH2OCH4、NH3、H2O180°120°直线形想一想3．杂化轨道与共价键类型(σ键、π键)有什么联系？提示：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。四、配合物理论简介1.配位键就是“电子对给予接受键”。2.配合物(1)概念：________________与某些分子或离子(称为_____)以________结合形成的化合物称为配位化合物，简称

6、配合物。金属离子(或原子)配体配位键(2)配合物的形成举例蓝色沉淀深蓝色晶体变红Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3想一想4．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子和配体各是什么？提示：水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋是中心离子，H2O是配体。自主体验1.NH3的分子结构是()A．平面三角形，键角小于120°B．平面三角形，键角等于120°C．三角锥形，键角小于109°28′D．三角锥形，

7、键角等于109°28′解析：选C。根据价层电子对互斥理论模型,NH3分子中N原子形成三个σ键且含有一对孤电子对，它们相互排斥使NH3分子呈三角锥形，键角小于109°28′。2.(2012·吉林高二检测)s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化解析：选D。s能级只有一个原子轨道，p能级有三个相互垂直的原子轨道px、py、pz，因此s轨道和p轨道杂化的类型只有三种：sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。3.含有[Cu(NH3)4]2＋的溶液呈________色，[Cu(NH3

8、)4]2＋的中心离子是________，配体是________，中心离子的配位数是________。答案：深蓝Cu2＋NH34