d第二章第二节分子的立体构型

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1、第二节分子的立体构型说课一、教学大纲和考纲：教学大纲：认识共价分子结构的多样性和复杂性；能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；能说明简单配合物的成键情况。考纲：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。二、教材的地位和作用：本节内容选自选修三《物质结构和性质》第二章《分子结构和性质》。本章第一节介绍了共价键的主要类型（σ键和π键）和特征，三个键参数：键能、键长和键角等知识。在此基础上，本节内容介绍了分子的立体构型，本节首先介绍了形形色色的分子

2、并配有立体结构模型图，并设问过渡：为什么这些分子有如此的空间结构？接着介绍了利用价层电子对互斥理论来判断简单分子或离子的简单构型，并对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释，还设计了“思考与交流”，让学生自主的去理解和运用这个理论。并初步介绍了配位键、配位化合物的概念，在本章中，起到了承上启下的作用。本节是第二章《分子结构与性质》的关键，体现了课标中所要求的四个主题中“化学键与物质的性质”这个主题。通过本节的学习，使学生进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步

3、形成科学的价值观，为分子的性质学习奠定了基础。三、学生分析：选修三《物质的结构和性质》物质的结构知识涉及微观世界，抽象，理论性强，学习难度大。学习的理念方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学起点低，并充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突破难点。四、教学目标：知识与技能：1、认识共价分子的多样性和复杂性，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。102、认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

4、，进一步了解有机化合物中碳的成键特征。3、了解配位键、配位化合物的概念和配位键、配位化合物的表示方法。过程与方法：1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度与价值观：培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。五、教学建议：1、通过用分类对比的方法，对CO2和H2O、NH3和CH2O等1:2和1:3型分子立体构型进行分析，可以得出一下认识：具有相同组成的分子其空间构型却不相同，明确中学引入价层电子对互斥模型是为了让学生跟好的理解和判断分子的立体结构，而不是理论的系统介绍和研究。2、介绍杂化轨道理论时，可以从甲烷分

5、子中碳原子的价电子构型2s22p2及3个2p轨道相互垂直，对照甲烷分子正四面体结构，引出问题：如何解释甲烷正四面体立体构型？从而引入杂化轨道理论，明确杂化轨道理论是用来解释分子的立体结构的。3、介绍配合物理论时，通过观察CuSO4、CuCl、CuBr2等固体及其水溶液颜色的实验，分析得知天蓝色物质-----四水合铜离子，探究其结构，由孤电子对和空轨道形成的配位键，引出配位键和配合物的概念，再通过形成[Cu(NH3)4]2+和[Fe(SCN)]2+的实验，进一步介绍简单配合物及其成键情况、表示方法。六、教学重难点：教学重点：分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂

6、化轨道理论和配位键。教学难点：分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。七、课时安排：3课时第一课时：形形色色的分子、价层电子对互斥理论第二课时：杂化轨道理论简介第三课时：配合物理论简介七、习题处理：课后练习：第1题是利用价层电子对互斥理论来判断分子的空间构型的归纳表格，题目比较基础。第102、3题分别是利用杂化轨道来解释一些有机分子的成键特点，要求学生能理解并描述杂化轨道理论在解释分子结构上的应用。第4、5题是用配位键的形成特点及配合物的性质来解释一些化学现象，这些内容都可以在每课时结束后作为例题来讲。资料练习：资料练习更注重一些知识细节，比如什么样

7、的原子轨道才能发生杂化。资料练习更注重对知识的应用和分析。资料练习更注重对知识的综合考察。八、教学过程：第一课时[问题引入]1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移：两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？[师]在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。[板书]第二节分子

8、的立体构型[投影]形形色色的分子[师]