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时间:2019-05-05
《第二章 第一节《共价键》第1课时 2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1第二章分子结构与性质第一节共价键共用电子对原子共用电子对(即电子云重叠)原子电负性之差小于1.73【学与问】请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。【思考】我们学过了电子云,如何用电子云的概念来进一步理解共价键?H+Cl········Cl·······H·共用电子对---共价键4现代价键理论的基本要点:a.电子配对原理:两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对b.最大重叠原理:两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定一、共价键5学与问为什么不可能有H3、H
2、2Cl、Cl3分子的形成?按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。12237HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键一、共价键1、σ键电子云8HClCl-Cl的p-pσ键的形成H-Cl的s-pσ键的形成ClClClCl一、共价键H-Cl1、σ键91.σ键特征:①电子云结构为轴对称(头碰头)②原子轨道重叠程度较大,较稳
3、定类型:有s-sσ键,如H2有s-pσ键,如HCl有p-pσ键,如Cl2【小结】一、共价键10p-pπ键的形成一、共价键2、π键只是一个π键11O2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2P4轨道12特征:①电子云结构为镜面对称(肩并肩)②键能比σ键小,不稳定,易断类型:常见的有p-pπ键,如CH2=CH2中【小结】一、共价键2.π键13N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键p-pπ键14N2N≡N分子结构键类型σ键π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨
4、道重叠程度牢固程度成键判断规律15沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称,可旋转镜像对称,不可旋转σ键强度大,不易断裂,不活泼。π键强度较小,容易断裂,活泼。共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键,另一个是π键;共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳:σ键和π键的比较16CH3-CH3分子结构17CH2=CH2分子结构18CH≡CH分子结构191、判断下列分子中,只含σ键的是,既含σ键又含有π键的是。(填序号)⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2⑺C2H4⑻C2H2⑼F2⑽CH3CH3⑾H2O2【
5、练习】只含σ键的是:123491011既含σ键又含π键的是:5678202、下列说法中正确的是()A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C213、下列物质分子中无π键的是()A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C2273
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