第二章 第一节《共价键》第1课时 2

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1、1第二章分子结构与性质第一节共价键共用电子对原子共用电子对(即电子云重叠)原子电负性之差小于1.73【学与问】请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。【思考】我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？H+Cl········Cl·······H·共用电子对---共价键4现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定一、共价键5学与问为什么不可能有H3、H

2、2Cl、Cl3分子的形成？按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。12237HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键一、共价键1、σ键电子云8HClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClCl一、共价键H－Cl1、σ键91.σ键特征：①电子云结构为轴对称（头碰头）②原子轨道重叠程度较大，较稳

3、定类型：有s-sσ键，如H2有s-pσ键，如HCl有p-pσ键，如Cl2【小结】一、共价键10p-pπ键的形成一、共价键2、π键只是一个π键11O2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2P4轨道12特征：①电子云结构为镜面对称（肩并肩）②键能比σ键小，不稳定，易断类型：常见的有p-pπ键，如CH2=CH2中【小结】一、共价键2.π键13N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键p-pπ键14N2N≡N分子结构键类型σ键π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨

4、道重叠程度牢固程度成键判断规律15沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较16CH3－CH3分子结构17CH2＝CH2分子结构18CH≡CH分子结构191、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。（填序号）⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2⑺C2H4⑻C2H2⑼F2⑽CH3CH3⑾H2O2【

5、练习】只含σ键的是：123491011既含σ键又含π键的是：5678202、下列说法中正确的是（）A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C213、下列物质分子中无π键的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C2273