第一节共价键模型(第1课时).ppt

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1、第２章微粒间的相互作用第1节共价键模型(第１课时)学习目标1.认识共价键的形成和实质2.了解共价键的类型：σ键和π键自然界中美丽的雪花雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过分子间作用力---氢键结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？一.共价键1.共价键的形成原子轨道重叠理论共价键的概念:原子间通过共用电子而形成的化学键.２、本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子出现的概率，体系的能量。高概率地出现在两个原子核间的电子与两

2、个原子核之间的电性作用是共价键的本质.重叠相反未成对共用电子对增加降低３、形成条件：A、电负性或的非金属元素原子之间。B、一般成键原子有电子。C、成键原子的原子轨道。相同相近未成对重叠2、HCl分子的形成过程（s-pσ键）3、Cl2分子的形成过程（p-pσ键）ClClClCl1、H2分子的形成过程s-s原子轨道重叠法解析分子形成过程σ键共价键形成理论二——电子配对理论如：H+O+HHOH实质：未成对电子通过配对形成共用电子对，使每个原子都达到稀有气体原子的稳定结构４、共价键的表示电子式H－HN≡NH－ClH－O－HH

3、－F结构式共价键形成过程的电子表示式练习1:用电子式表示F2，NH3的形成过程5、键的类型与成键原子电负性的关系原子NaClHClCO电负性电负性之差结论：当原子的电负性相差很大，成键原子间将发生电子得失，形成的将是键；电负性相差不大的原子之间形成共用电子对，电子对为成键原子共有，形成键。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0离子共价非金属单质H2、O2、Cl2、C…共价化合物HCl、CO2…含有原子团的离子化合物中复杂离子内部的非金属原子之间如：NaOH中的O-H；NH4Cl中的N-H；Na2O2中

4、的O-O特例：一些电负性相差不大的金属原子和非金属原子间也可以形成共价键如：AlCl3、CuCl2、(CH3COO)2Pb6、共价键的存在N原子的价电子排布式：利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。2S2P23N原子的价电子轨道表示式：↑↓↑↑↑N2的结构式：N三N原子轨道的重叠方式？2S2PPz－Pzπ键σπyNNπzπzπy7.N2分子形成zzyyxxzzxN2分子的形成（p-pσ键和p-pπ键）由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键小。zzyyxxzzx8.共价健的常见类型（1

5、）σ键原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键.特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)练习2:σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A.HBrB.NH3C.F2D.H2S-S重叠S-P重叠P-P重叠（2）π键原子轨道以”肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键.练习3:请找出下列含有π键的分子.A.COB.CH4C.CO2D.C2H2σ键与π键的判断一般来说：共价单键为

6、σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2；共价三键由一个σ键和两个π键组成。乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。σ键与π键的对比σ键π键重叠方式重叠方向重叠形状重叠程度电子能量“头碰头”“肩碰肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称大小较低，较稳定较高，较活泼