《第一节-共价键模型》第一课时.ppt

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1、第1节共价键模型（第一课时）2、共价键的成键微粒是原子。1、共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。通过必修的学习,你对共价键有那些了解？3、共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物【回顾】在共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？r0vr0r0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近共价键的形成：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。一、共价键1、共价键的形成及本质（1）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的概率增

2、加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。（4）共价键的形成条件：通常，电负性相同或差值小(<1.7)的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。（3）共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。（5）表示方法：①电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如：[试一试]你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥︰C

3、l·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰②结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子。[试一试]用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。2、共价键的形成相互靠拢(a).s-sσ键的形成(1).σ键的形成(b).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(c)、p-pσ键的形

4、成σ键：“头碰头”Xs—sXpx—sXpx—px轴对称形成σ键的电子称为σ电子。(2).π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云σ键的成键特点：1).沿键轴（两核的连线）方向“头碰头”重叠成键2).σ键可以沿键轴旋转；3).σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。(2).π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云π键：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。镜像对称1).“肩并肩”重叠成键；2).电子云重叠程度不及σ键，较活泼；3).π键必须与σ键共存；4).π键不能自由旋转。π键的成键特点:小结项键目

5、型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原

6、子的3p轨道和氢原子的3p轨道C73