共价键模型第2课时

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1、第一节共价键模型（第2课时）学习目标1、认识共价键的特征2、认识共价键的极性3、了解分子轨道4了解键长、键角、键能的概念5知道键长、键能反映共价键的强弱6知道键长、键角可描述分子的空间构型知识回顾2：共价键的类型：σ键和π键知识回顾1：共价键的形成共价键的本质共价键形成的条件σ键与π键的判断一般来说：共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2；共价三键由一个σ键和两个π键组成。中学化学资料网http://www.e-huaxue.com乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。σ键与

2、π键的对比σ键π键重叠方式重叠方向重叠形状重叠程度电子能量“头碰头”“肩碰肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称大小较低，较稳定较高，较活泼练习1：下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥D练习2：下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是（）A、都是σ键，没有π键B、都是π键，没有σ键C、既有π键，又有σ键D、除CH4外，都是σ键A3、共价键的特征为什么不能形成H3、H3O、H

3、2Cl和Cl3分子？成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？如：HCl共价键的方向性共价键的饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性；成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是方向性。4、极性键和非极性键（1).非极性键:非极性共价键的成键电子在每个原子周围出现的概率相等,参加成键的原子都不显电性.一般同种原子所形成的共价键是非极性键.练习:下列

4、分子中含有非极性键的是:F2C2H2Na2O2C2H6练习:下列分子中含有极性键的是:N2C2H4H2O2NH3(3).共价键的极性强弱形成共价键的两原子电负性差值大的键的极性强，电负性差值小的极性弱。(2).极性键:共价键的成键电子在每个原子周围出现的概率不相等,参加成键的原子带有部分电荷.一般不同种原子所形成的共价键是极性键.课堂练习下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B1、键能：在101.3kPa、298k条件下，断开1molAB（g)分子中的化学键，生成气态A、B原子所吸

5、收的最低能量称A-B键的键能。化学键的形成要释放能量化学键的断裂要吸收能量键能越大，化学键越牢固，越不容易断裂,分子越稳定——表征化学键性质的物理量二、键参数2、键长：分子中两个成键原子的原子核间的距离叫键长。结论：键长越短，键能越大，键越牢固,分子越稳定阅读教材P36表2－1－１和P37表2－1－2，请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质的键长之间的递变规律，其键能的变化如何？键的牢固程度如何？共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径NH3分子的结构3、键角：在多原子分子中相邻两键间的夹角叫做键角。键角与键长是反映分子空间

6、构型的重要参数COOOHH键角180，线形分子键角104.5，V形分子1．下列说法中，错误的是（　　　　）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键课堂练习Ａ课堂练习2．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr２Ｃ．Ｃl２Ｄ．Ｉ２３．能够用键能解释的是（　　）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发DＡ

7、4．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）⊿H=课堂练习-93KJ/mol