第2课时共价键ppt课件.ppt

《第2课时共价键ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修②物质结构　元素周期律第一章第三节　化学键第2课时　共价键第一章新知识·预习探究2新思维·名师讲堂3新考题·随堂自测4新视点·专家博客6新提升·达标作业5新情境·激趣入题1新情境·激趣入题19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础

2、上提出原子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是这种理论的核心。要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精彩的论述就在下面。新知识·预习探究●学习目标1．理解共价键的含义。2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。3．认识化学键的含义，并从

3、化学键的角度理解化学反应的实质。●新知预习1．共价键(1)形成过程(以Cl2形成为例)用电子式表示：____________________________。(2)定义：原子间通过______________所形成的________________。(3)成键粒子：________。(4)成键元素：同种或不同种________元素化合时能形成共价键。共用电子对相互作用原子非金属(5)存在①非金属元素的多原子单质，如______________________。②共价化合物，如_________________________。③某些离子化

4、合物，如____________________________。(6)分类______________和______________。H2、O2、N2、O3CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl极性共价键非性共价键2．共价化合物以______________形成分子的化合物。如__________、_______。3．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子单质H2：________、N2：________。共用电子对H2OCO2H∶H∶N⋮⋮N∶化合物H2O：________

5、_______、CO2：____________________、CH4：____________________________。(2)用电子式表示分子的形成过程N2：__________________________。CO2：___________________________________。(3)用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用_______表示，并且略去未成键电子的式子。例如：N2：____________、HCl：____________、CO2：____________、CH4：____________。一短线

6、N≡NH—Cl4．化学键(1)定义：使________相结合或________相结合的作用力。(2)形成类别①原子间价电子的得失——________键。②原子间价电子的共用——________键。(3)化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是_________________________________的过程。离子原子离子共价旧化学键的断裂和新化学键的形成●自主探究1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？提示：由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均达

7、到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。2．是不是所有的物质中都含有化学键？提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。新思维·名师讲堂●教材点拨1．HCl分子的形成NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中氢原子和

8、氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？在H与Cl形成HCl的过程中，H原子中的唯一的一个电子与Cl中最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的