1.2物质的量浓度及其溶液的配置

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1、素养提升考点突破考点一　物质的量浓度及相关计算考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析量器的俯视与仰视专题一常用化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液的配制考点一　物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度单位体积mol·m-3物质的量浓度mol·L-1紧扣概念理解数学表达式是准确解题的关键。2．有关物质的量浓度计算的三大类型【思维点拨】根据c、w、S、ρ的概念分析判断。C转解析回原题【应用1】(2012·四川理综，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mo

2、l·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()。A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB转解析回原题有关物质的量浓度计算的解题两大关键训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制过程移液定容摇匀点击观看实验视频2．误差分析刻度线俯视、仰视对结果的影响：①仰视刻度线：②俯视刻度线：由于操作时

3、以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。【典例2】(高考题组合)下列说法正确的是()。A．(2013·海南，11A)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．(2012·福建，6C)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液C．(2012·安徽，10B)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．(2011·新课标，7C)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中【科学审题】①滴定管的正确使用方法

4、；②配制一定物质的量浓度溶液所用仪器及实验步骤。A解析不能在量筒中直接配制溶液，B项错误；C项中缺少量筒(或酸式滴定管)；58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中得溶液的体积不是1L，所以D错误。解析显/隐【应用2】(2013·浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有

5、________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管③⑦解析显/隐解析该题用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。0.7350误差分析(以配制NaOH溶液为例):能引起误差的一些操作影响因素对c/mol·L-1的影响结果mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—_________称量时间过长减小—NaOH放在滤纸上称量减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时,水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视读数—增大偏　低误差分析(以配制NaOH溶液为例):能引起

6、误差的一些操作影响因素对c/mol·L-1的影响结果mV砝码沾有其他物质或已生锈增大—_________溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视读数—减小称量前小烧杯内有水——_________定容后经振荡、摇匀,静置液面下降——偏　高不　变训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！素养——量器的俯视与仰视以用10mL量筒量取8.0mL液体为例1.定量量取视线、刻度连线确定凹液面的最低点偏高（或偏大）偏低（或偏小）以滴定管内8.00mL液体的读数为例2.有液读数视线、凹液面的最低点连线确定刻度偏高（或偏大）偏低（或偏小）【典例】(1)量取95m

7、L水，最好选用________mL的量筒，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积________(大于、小于，等于)95mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值________(偏高、偏低、无影响)。100大于偏低转解析训练提升，请完成《创新设计》应用！回原题本讲内容结束欢迎学习下一讲！