配置一定物质的量浓度的溶液

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1、配制一定物质的量浓度溶液（第一课时）【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【重点和难点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【知识梳理】I、容量瓶的使用（1）容量瓶上的标注有：①容量瓶的___（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等）②_________③__________（2）容量瓶使用的注意事项：①根据所配溶液的______选取合适规格的容量瓶。如配950ml某浓度溶液应选用1000ml的容量瓶；②容量瓶在使用前腰检查是否漏水：先向容量瓶内注入一定量的

2、水，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指拖住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水渗出；如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转______后塞紧，同样将瓶倒转过来，检查是否漏水。不漏水才能使用；③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，也不能用来长期贮存溶液；II、实验步骤例如：配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管1．计算：2．称量：称量gNa2CO3晶体。3．溶解：把碳酸钠固体转移到小烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，而后冷却到室温；4．转移：把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；5．洗涤：为

3、保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用洗涤烧杯和玻璃棒次；6．定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到刻度线，定容时还要注意相切，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差；7．摇匀：最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀摇匀后，再把配好的溶液倒入中，盖上瓶塞，贴上标签。例1：用1.84g/ml、98%的浓H2SO4配制1mol.L-1的稀H2SO4100mL仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、；实验步骤：（1）计算：首先应计算出浓硫酸的体积为mL；（2）量取：应用____mL量筒量取，量取过程中需用_____

4、______；（3）稀释：将所取的浓硫酸注入加有适量蒸馏水的烧杯中进行稀释，而后冷却到室温；（4）转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中；（5）洗涤：洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；4（6）定容：用蒸馏水注入容量瓶至___________处，改用胶头滴管定容；（7）摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。思考：若实验过程中出现如下情况应如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______。②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。【经典探究】例题1：配制500mL0.1mol/L的碳酸钠溶液。（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（N

5、a2CO3·10H2O）g。（5g以下使用游码）（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称量得到的固体的质量为。（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有：。（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是：（填序号）A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；C、转移液体过程中有少量的溶液溅出；D、加水时水的凹液面超过刻度线；E、定容时，俯视液面操作；F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外例题2、实验室配制500mL0.500mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放

6、人小烧杯中。加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧。充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有：。(3)某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，以下同)。(4)若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将有何影响。(5)若实验过程中出现如下情况

7、应如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度线。②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外。【限时训练】1、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线()A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③2、用20gNaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的体积为()A．2LB．1LC．0.5LD．0.1L3、在100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42—的物质的量浓度为()A．0.2mol/LB．0.6mol/LC．0.06mol/LD．0.3mol/L4、配制480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用CuSO4(