配置一定物质的量浓度的溶液.ppt

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1、【课前小测】1、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量为mol物质的量浓度为______mol.L-12、1L1mol.L-1MgCl2溶液，Mg2+的物质的量为molCl-的物质的量浓度为_mol.L-13、配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量是：mol，质量是：g4、判断A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;()B、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;()C、从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L()D、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的

2、物质的量相等；()配制一定物质的量浓度的溶液如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？二.一定物质的量浓度溶液的配制物质的量溶液浓度配制1、步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶简介:使用之前要检查是否漏水.如何检漏?形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；磨沙口玻璃塞规格：100mL、250mL、500mL，1000mL容积温度加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。3.只能用作配制的量具。不

3、能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。5.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。4.只能配制与容量瓶体积相同的溶液，不能配制任意体积溶液。探究：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算需要称量的氯化钠的质量：2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在纸上称量？为什么？应如何操作？3.

4、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？在烧杯中用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌使之完全溶解并使溶液温度恢复到室温回温4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外

5、面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸

6、馏水至刻度线。(平视时凹液面最低处恰好与刻线相切)思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤选瓶：选择适当的容量瓶查漏：检查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗)①计算:固体：质量（m=n×M=c×V×

7、M）②称量:称：固体用托盘天平，精确到0.1g在烧杯中加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解③溶解：并使溶液温度恢复到室温（回温）④转移：用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶⑤洗涤：用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容量瓶⑥定容：加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次⑧装瓶：装入干燥的试剂瓶，贴上标签3、误差分析系统误差：人为误差：由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免可避免问题：某同学在配制100mL0.1mol∕L的NaCl溶液时，下列操作会使溶液的物质的量浓

8、度偏低的是：没有把洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后没有经过处理C.液体过程中有少量的溶液溅