复习原子的结构导学案

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1、城关一中导学案年级九年级科目化学设计者郝迎辉时间11.6课题复习原子的构成一、教学三维目标知识与技能目标(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)了解原子核外的电子是分层排布的了解三类元素原子核外电子的排布特点。(3)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(4)了解例子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子过程与方法目标(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。(2)在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地

2、表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观目标（1）对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。二、教学难点1．原子不显电性的原因。2．相对原子质量概念的形成。三、教学流程合作交流练习巩固能力提升情境导入主动复习主动复习四、教学导航（一）、创设情境（1）由问题导入：1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？（2）由电解水的微观示意图，你能得出哪些信息？（3）由α粒子散射实验现

3、象分析原子的结构（二）、自主学习归纳总结学生思考并回答下列问题：⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子的质量主要集中在哪一部分？⑷原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑸原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子所带的正电荷数从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?说出原子的结构师板书。（三）、合作交流教师展示几种原子构成思考：1、质

4、子数和中子数一定相等吗？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？讨论后填写在导学单上并记住这些规律；学生完成导学单上基础练习1234。由问题转入复习原子的核外电子排布；师生总结学生填写导学单练习5；师生共同分析离子形成完成问题辨析填写表格6；完成导学单上练习关于物质的构成粒子7；师引导复习相对原子质量完成导学单练习8、9、10。（四）、基础巩固1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的和核外带负电荷的构成，而原子核是由和两种微粒构成，整个原子不显性，这是因为在原子中，核电荷数

5、质子数核外电子数。2、分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔3、原子中一定含有的微粒是（）A．质子、中子B．中子C．质子中子电子D．质子、电子4、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(）A．50B．86C．136D．2225、、金属原子的最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般易电子；非金属原子的最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般易电子；稀有

6、气体的原子的最外层有个电子（氦有个），在化学反应中电子化学性质稳定。6、问题辨析7、构成物质的粒子有、、和等。例如，氢气的构成粒子是，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。保持氢气化学性质的最小粒子是，保持汞的化学性质的最小粒子是，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是和。8、在原子的构成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和之和。9、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？10、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它

7、的质子数是多少？核外电子数是多少？（五)、能力提升1、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成2、个二氧化碳分子是由

8、一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？3、计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（）A、1B、2C、3D、44、2002年制成了第一台磁冰箱，其效率比