成都市高中化学铝的化合物限时练

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1、《铝的化合物》限时练（40分钟）班级:姓名:学号:分数:可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题答题卡题号12345678910111213答案A卷基础题（必做）1.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是(　　)A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2．下列物质中能与水反应的是()A．CuOB．Na2OC．Fe2O3D．Al2O33.下列说法正确的

2、是(　　)A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3属于两性氧化物D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应4．关于明矾的下列说法错误的是(　　)A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子5．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　　)A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO生成D．都有Al3＋生成6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)A．Al(OH)3是两性氢

3、氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素3D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7．要使AlCl3溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是(　　)A．NaOH溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．氨水8．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(　　)A．Mg(Al2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al)D．Fe2O3(FeO)9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH

4、－===2AlO＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH10.铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的离子方程式。②___________________________________③___________________________________④___________________________________⑤___________________________________⑦_________________________

5、__________⑨___________________________________B卷拓展题（必做）11．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分

6、引起胃胀气反应的离子方程式：_____________________________。(3)试写出乙中含有的主要化学成分消耗过多胃酸的离子方程式：_____________________________。312．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。(3)

7、①反应的离子方程式为___________________________________________________；②反应的离子方程式为______________________________________________________。C卷挑战题（自助，选做）13.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A：__