成都市高中化学第30课铁的化合物限时练1

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1、第30课《铁的化合物》限时练（40分钟）班级:姓名:学号:分数:可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题答题卡题号12345678910111213答案A卷基础题（必做）1．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe

2、3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于Fe2＋、Fe3＋的叙述中，正确的是(　　)A．Fe2＋的水溶液为浅黄色B．Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性C．Fe3＋的水溶液为浅绿色D．Fe3＋溶液加入新制的盐酸，溶液的浅绿色变为黄色4．下列有关铁化合物性质的说法正确的是(　　)A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀C．除去FeC

3、l2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加过量铁粉5．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应不涉及铁元素价态变化的是(　　)A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸可得到两种盐4C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色D．氢氧化铁受热分解6．下列离子方程式正确的是(　　)A．将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋=

4、==2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－7.按要求写出下列方程式（是离子反应的只写离子方程式）（1）铁丝在纯氧中剧烈燃烧：；（2）铁粉与水蒸气在高温时反应：。（3）铁与稀稀盐酸反应：。（4）工业上用稀盐酸除铁锈：。（5）氢氧化亚铁浊液在空气中变为红褐色：。（6）在氯化铁溶液中加铁粉：。（7）在氯化铁溶液中加硫氰化钾溶液：。B卷拓展题（必做）8．含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子的混合溶液，

5、只加入一种试剂以符合下列要求：(1)①只让Ba2＋沉淀，应加入________。②让Fe3＋、Al3＋沉淀，应加入________。③只让Fe3＋沉淀下来应加入________。(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去杂质，方法是________。(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入________除去杂质。(4)铁粉中含有铝粉，可加________除去杂质。9．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1mol

6、·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________________。化学方程式是：____________________________________________。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl34溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(　　)①蒸馏水　②铁粉　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤浓氨水　⑥氯水A．①②④⑥B．①

7、③④⑥C．②④⑤D．①④⑥反应中涉及的化学方程式有10．如图L3－2－8所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。图L3－2－8填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中反应的离子方程式是____________________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________

8、__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________