成都市高中化学第36课硫的氧化物导学案

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1、课题：硫二氧化硫三氧化硫班级:姓名:小组:评价:【学习目标】1、了解含硫元素的物质在自然界的存在以及含硫物质的主要来源。2、掌握硫、二氧化硫、三氧化硫的物理、化学性质。3、应用氧化还原知识，分析含硫物质之间的转化4、掌握常见漂白原理【重点难点】硫、二氧化硫、三氧化硫的物理、化学性质【导学流程】一、基础感知（一）硫在自然界中的存在硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，存在于、：又有化合态，化合态的硫主要以和的形式存在，如石膏：芒硝：硫铁矿：黄铜矿：等（二）硫硫单质的物理性质：俗称，色晶体，溶于水，溶于酒精，易溶于，质，易。硫的还原性：在空气中燃烧的化学方程式：。硫的

2、氧化性：铁在硫蒸气中燃烧的化学方程式：。铜在硫蒸气中燃烧的化学方程式：。硫既有还原性又有氧化性：硫溶于热的NaOH溶液的化学方程式：。（三）二氧化硫1．物理性质：____色______气味的_____体，密度比空气____，____液化，____溶于水。2．化学性质（1）SO2是一种_____性氧化物①与碱反应②与碱性氧化物反应③与水反应问题记录4a、SO2对应酸叫做______，该酸具有_____性，但其酸性比碳酸_____。SO2是的酸酐。b、该酸还具有____________性，容易分解为____________和____________c、实验室通常用Na2SO3(粉末

3、)和较浓H2SO4反应来制备SO2：反应方程式为：请设计简单的制备SO2的实验装置：你认为：SO2的性质与CO2的性质相似吗？推测澄清石灰水中不断通入SO2后的现象和反应：____________________________________________________________________________________________________________________（2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有_____性，又有____性。①SO2的还原性a.SO2的催化氧化SO2与O2反应的方程式是________________

4、________b.SO2能使卤水（氯水、溴水、碘水）褪色，例如：SO2+Cl2+H2O：_____________c.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色：_____________d.能被硝酸氧化成硫酸根离子：_____________例如：将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，可以生成白色沉淀。【思考】已知还原性SO2>Fe2+，推测把SO2通入到FeCl3溶液中，现象？离子方程式为：_______________________②SO2的氧化性：SO2在常温下能氧化H2S气体：SO2+2H2S=3S+2H2O【思考】如把SO2、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充

5、分反应后现象是（3）SO2具有漂白性溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是______________________，因此，我们经常把SO2用作_______剂，其漂白原理是；当加热试管时，现象______________；故鉴别SO2常用______溶液。①能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？鉴别两者的方法：②你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？4③依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：__________________________，与SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么

6、把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）_________________________________④依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是：⑤将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？（四）三氧化硫1．物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.80C，沸点是44.80C思考：标况下1molSO3是22.4L吗？2．化学性质（1）三氧化硫为酸性氧化物：SO3+H2O=是____________的酸酐,SO3还可与碱性氧化物、碱反应。思考：

7、SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强性。二、深入学习高中化学中具有漂白性的物质归纳：漂白性：使有机有色物质褪色的性质吸附型漂白：活性炭、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白与有机色素结合成不稳定的无色物质：在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物