高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物导学案 新课标

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1、高中化学4.3.1硫和氮的氧化物导学案新课标【学习目标】1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；3.知道可逆反应的概念；4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。请根据以上信息，写出下列化学方

2、程式：H2＋S　　　　　　　　Fe＋SCu＋S　Hg＋S＝　　　　　　　Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2　　　　　　　　　　　　　　S＋H2SO4(浓)S＋NaOH(浓)【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。1.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质。2.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论⑴SO2的酸性探究。二氧化硫作为酸性氧化物化学

3、性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：少量SO2通入澄清石灰水中：过量SO2通入澄清石灰水中：⑵SO2的漂白性探究。通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理实质效果范围3.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？①2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2

4、＋H2O③H2＋I22HI和2HIH2＋I2④2Na＋Cl22NaCl和2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑证明＋4价的硫有还原性：1.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。2.(归纳、整理)通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质SO2CO2物理性质气味毒性溶解性化学性质与水的反应与碱的反应氧化性还原性漂白性对环境的影响鉴别【巩固练习】为：；⑵①中的实验现象为，此实验证明SO2；⑶②中的实验现象

5、为，此实验证明SO2；⑷③中的实验现象是，此实验证明SO2；⑸④中的实验现象是，反应的离子方程式为；⑹⑤中的实验现象是，此实验证明SO2；⑺⑦装置的目的是，反应的离子方程式为。