硫和氮的氧化物导学案1

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1、【温馨寄语】切实功夫须从难处做去,真正学问都自苦中得来一、目标锁定（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和三氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；二、重点（考点）掌握重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。【知识衔接】1、二氧化硫的物理性质无色、有毒、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水【读一读—自主学习】2、二氧化硫的化学性质SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；⑴二氧化硫与水反应：SO2 +H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应（2）二氧

2、化硫与碱的反应SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2 +NaOH==Na2SO3SO2 +Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；SO2 +Ca(OH)2+H2O==CaHSO3（3）二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色氯水二氧化硫原理氯水中HClO，将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成不稳定无色化合物实质氧化还原反应化合反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）（4）二氧化硫的还原性2SO2+O2——2SO3SO2 通入紫色的酸性KMnO4溶液，溶液褪色或变浅。2KMnO4+2H2O+5S

3、O2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O3、二氧化硫的用途：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。4、三氧化硫：二氧化硫在适当温度有催化剂条件下，被氧气氧化成SO3，方程式：2SO2+O2=2SO3三氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，反应方程式：SO3+H2O=H2SO4，工业上利用这一原理生产硫酸。三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）和水反应：SO3+H2O=H2SO4和碱反应（例氢氧化钠溶液）略碱性氧化物：（例氧化钙）【

4、议一议—合作学习】[问题]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？不是条件不同[问题]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2？如何鉴别？不能用品红溶液【做一做—探究学习】1．下列说法正确的是(　B　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性三、当堂检测1、在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A．氧化性　　B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物

5、的性质(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(　B　)(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(　A　)(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(　D　)(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(　D　)2、能正确表示下列反应的离子方程式是(　B　)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－3、(2010年黄冈

6、高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　A　)A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液