2016_2017学年江西省南昌市实验中学高二化学上学期期末测试习题

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1、2016-2017学年度上学期高二化学期末考试试卷说明：1本卷共有3大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟.2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液2．关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是()A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．50mL

2、lmol·L-1的甲酸溶液恰好与50mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为23．一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCB.容器的压强不再变化C．C的生成速率与B的生成速率的比为3:2D.混合气体的物质的量不再变化4.钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（）A：2H++2e-=H2↑B：2H2O+O2+4e-=4OH-C：Fe-2e-=Fe2+D：4O

3、H--4e-=O2↑+2H2O5．已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C2-)为()A.7.3×10-13mol·L-1B.1.8×10-13mol·L-1C.2.3mol·L-1D.3.7mol·L-16．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（）A、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-B、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液

4、中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+7．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)a极板b极板X电极ZA铜石墨负极CuCl2B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D锌石墨负极CuSO48．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）9．在恒温恒容密闭容器中发生

5、反应2NO2⇌2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是（　　）A．2v（O2）=v（NO2）B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2C．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变10．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）A．0.005mol•L﹣1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶

6、液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1.6mol·Ｌ－1·min－112．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为(　　)A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.

7、46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol13.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+H

8、g（l）的△H为（）A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-11