高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡学案苏教版

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1、沉淀溶解平衡【考点精讲】1.沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2.溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解0为例外界条件移动方向平衡后c（Ag＋）平衡后c（Cl－）Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向

2、减小增大不变5.溶度积常数溶度积：沉淀溶解平衡的平衡常数，只与温度有关。对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。以AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例：溶度积离子积符号KspQc表达式Ksp（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－），式中的浓度都是平衡浓度Qc（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－），式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc

3、例题1对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag＋）保持不变的是（）A.加热B.加少量水稀释C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO3思路导航：加热促进AgCl固体溶解，c（Ag＋）增大，A项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c（Ag＋）保持不变，B项正确；加入盐酸，c（Cl－）增大，抑制AgCl固体溶解，c（Ag＋）减小，C项错；加入AgNO3，c（Ag＋）增大，D项错。答案：B例题2下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的

4、沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀思路导航：A错误，AB2与CD的物质类型不同，不能根据Ksp数值的大小来判断溶解度的大小。B错误，温度不变，Ksp不变。C错误，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，平衡右移。D正确，难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀。答案：D例题3已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5.6×10－12，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是（）A.25℃时，向饱和

5、MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2＋）大C.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大D.25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小思路导航：在Mg（OH）2的悬浊液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c（Mg2＋）增大，C正确。答案：C【总结提升】溶解平衡的两

6、点注意事项（1）对于溶解平衡：AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq），Ksp＝cm（An＋）·cn（Bm－）与平衡常数一样，Ksp只与温度有关。（2）溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca（OH）2相反。例题已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，Ksp减小②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加

7、入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦思路导航：②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化