高中化学专题溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理教学案.doc

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1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时　沉淀溶解平衡原理——————————————————————————————————————[课标要求]1．知道沉淀溶解平衡建立的过程。2．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。　1．在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。2．难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于MmAnmMn＋＋nAm－，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相

2、同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中溶解能力越小。Ksp只受温度影响。3．若难溶电解质的离子积为Qc，当Qc>Ksp时有沉淀生成，Qc＝Ksp为饱和溶液，当Qc

3、2)特征(3)影响因素1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)难溶物质在水中绝对不溶(　　)(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了(　　)(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0(　　)(4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关(　　)解析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常在离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为沉淀完全；对于某一物质，其Ksp只与温度有关。答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√2．对AgCl(s)Ag＋＋Cl－的理解正确的是(　　)A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是

4、弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底14解析：选C　AgCl(s)Ag＋＋Cl－，此式表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明AgCl固体和溶液中的Ag＋和Cl－之间始终存在一个平衡体系中，C项正确，D项错误。B项，题干方程式是沉淀溶解平衡表达式，并非AgCl的电离方程式。3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是(　　)A．Na2CO3溶液　　　　　B．加

5、水C．降温D．CaCl2溶液解析：选D　A项，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，消耗Ca2＋，促进平衡正向移动，Ca(OH)2固体量减少；B项，加水稀释，平衡正移，Ca(OH)2又溶解，其量减少；C项，因Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移动，Ca(OH)2量减少；D项，增加c(Ca2＋)，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增加。1．含义难溶电解质达到溶解平衡时，其平衡常数称为溶度积常数，即难溶电解质饱和溶液中离子浓度的幂之积，简称溶度积，用Ksp表示。2．表达式(1)如AgClAg＋＋Cl－，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。(

6、2)如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。3．意义反映难溶电解质的溶解能力。4．规律相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。5．影响因素只与温度有关。1．已知FeS和CuS的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，你能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗？提示：依据FeS和CuS的Ksp可知，相同温度下，FeS的溶解度大于CuS的溶解度。2．要将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，是否能

7、析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]14提示：混合后c(Ag＋)＝c(CrO)＝2×10－3mol·L－1Qc＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9＞9.0×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出。1．溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Qc＜Ks

8、p，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直