高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡学案苏教版选修4

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1、沉淀溶解平衡就精讲粘练【伽听名師点拨•夯实就础，提升能力】【考点精讲】1.沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2.溶解平衡的建立固体溶质溶解、溶液中的溶质①心解“沉淀，固体溶解②v涪解=卩沉淀，溶解平衡③5解〈"沉汉，析出晶体3•溶解平衡的特点解”可逆过程”、—"溶解="沉淀工0啓-建)一达到平衡吋，固体质量、离子浓度不变建)一外界条件改变，魏平衡将发生移动4.影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因以AgCl(s)^=^Ag+(aq)+CT(aq)A/M)为例外界条件移动方向平衡后e(A

2、g+)平衡后c(Cl)升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgN03逆向增大减小不变通入HC1逆向减小增大不变通入H2S止向减小增大不变5.溶度积常数溶度积：沉淀溶解平衡的平衡常数，只与温度有关。对于相同类型的物质，心的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。以仏乩(s)壬土加*(aq)+屈"(aq)为例：溶度积离子积符号表达式仏(AA)=c“(严)・R(Bw一)，式中的浓度都是平衡浓度Q(AA)=(T(A"+)・c"(B”■),式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①臨：溶液过饱和，有沉淀析出②Q、=K沁

3、:溶液饱和，处于平衡状态③Qg：溶液未饱和，还能继续溶解【典例精析】例题1对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是()A.加热B.加少量水稀释C.加入少量盐酸D.加入少量AgN0.3思路导航：加热促进AgCl固体溶解，c(Ag+)增大，A项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag+)保持不变，B项正确；加入盐酸，c(CO增大,抑制AgCl固体溶解，c(Ag+)减小，C项错；加入AgN03,c(Ag+)增大，D项错。答案：B例题2下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A.仏(AB2)小于心(CD),说明

4、AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馅水，氯化银的K沖增大C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀对转化为碘化银沉淀思路导航：A错误，AB?与CD的物质类型不同，不能根据数值的大小來判断溶解度的大小。B错误，温度不变，心不变。C错误，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,氢离子和碳酸根离子反应，平衡右移。D正确，难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀。答案：D例题3己知25匕时,Mg(OH)2的曲=5.6Xl(rXMgF?的心=7・4X101下列说法正确的是()A.25°C时，向饱

5、和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(Oil)2生成B.25°C时，饱和Mg(Oil)2溶液与饱和IgF2溶液相比，前者q(Mg2+)大C.25°C时，在Mg(Oil)2的悬浊液中加入少量的NHG固体，c(Mg2+)增大D.25°C时，Mg(Oil)2固体在同体积同浓度的氨水和NHQ溶液中的瓜相比较，前者小思路导航:在Mg(0H)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)=5=^Mg2+(aq)+2011_(aq),加入少量NH

6、的两点注意事项(1)对于溶解平衡：A,B/?(s)三=加卄(aq)+/旷(aq),心=Q(严)・q”(B")与平衡常数一样，仏只与温度有关。(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，仏增大，但Ca(0H)2相反。例题已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)有上(加十(aq)+20IF(aq)A/KO,下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，K沖减小②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入50,溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pll升高⑥向溶液中加入N/COs溶液，其中固体质量增

7、加⑦向溶液中加入少量NaOIl固体，Ca(Oil)2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦思路导航：②会生成CaCO.3,使Cf+浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(Oil)2沉淀生成，但Ca(Oil)2的溶度积较大，要除去Ca2+,应把C『十转化为更难溶的CaCO3,③错误；恒温下臨不变，加入CaO后,溶液仍为Ca(0H)2的饱和溶液，pH不变,④错;加热，Ca(0H)2的溶解度减小，溶液的pH降低,⑤错;加入NM03溶