高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡2沉淀的生成、溶解、转化学案苏教版选修4

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1、沉淀的生成、溶解、转化就精讲粘练【伽听名師点拨•夯实就础，提升能力】【考点精讲】1.沉淀的生成①调节pH法如除去XH,C1溶液中的FeCh杂质，可加入氨水调节pH至7〜8,离子方程式为Fe3++3NHs・H20=Fe(OH)31+3NH：。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cut离子方程式为H2S+C『+=CuSI+2H卜。2.沉淀的溶解①酸溶解法如CaCOs溶于盐酸，离子方程式为CaC03+2Hh=Ca2++H20+C02f。②盐溶液溶解法实验一实验步骤Mg(OH)2沉淀加蒸饰水Mg(OH)2沉淀加盐酸Mg(OH)2沉淀加氯化钱溶液实验现彖固体无明显溶解现彖沉淀迅速溶解沉淀溶解如Mg(

2、OH)2溶于NHQ溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2NH.t=Mg++2NH3・HO③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag,S溶于稀HW)3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH：J2]++Cr+2H20o3.沉淀的转化实验二实验步骤NaCl和AgNO；?溶液混合向所得固液混合物屮加KI溶液向所得固液混合物屮加Na2S溶液实验现象产生白色沉淀白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色实验三实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀屮滴加FeCL溶液静置实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为红褐色红褐色沉淀析出，溶液褪至无色①实质：

3、沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。【典例精析】例题1[浙江理综]已知相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)32.2X10—2。2.6X10"39某酸性CuC12溶液中含有少量的FeCla,为得到纯净的CuCl2・2氏0晶体，加入,调至pll=4,使溶液中的Fe'+转化为Fe(01I)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2-2IL0晶体。思路导航：Fe(OH)3、Cu(OH)2的仏分别为2.6X10'3%2.2X1O-20,则FetCu2+开始产生沉淀时c

4、(0IF)分别为2.97X10"mol•L、3.53X10“mol•除去酸性CuCL溶液中的少量FeCL,可加入Cu(OH)2或Cu?(OH)2CO3或CuO或C11CO3调节溶液的pH,1X1Q-14使Fe"先转化为沉淀析出。pH=4时，c(H*)=101mol•Lc(OH)=——mol・L1X10mol•Lc(Fe3+)=KJFe(OH)J二2・6xE9c3(OH)"(ixlO-10)3molL1=2.6x10~9mol•LT1答案:Cu(OH)2［或C112(OH)2CO3或CuO或CuCO：J2.6X10"mol•L_1例题2已知常温下反应：①讯+厂壬士卅(平衡常数

5、为K",②Ag++Cr^^AgCl(平衡常数为金)，③Ag++2NHF==Ag(NHQ扌(平衡常数为应)。①、②、③的平衡常数关系为KAKM,据此所做的以下推测合理的是()A.氯化银不溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在思路导航：因为Q金，所以Ag+与册的络合能力大于Ag+与C1一之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于尤>心所以在Ag(MHQ+中加入HC1,H++NH?,===NH：,致使平衡右移，c(Ag+)增大，Ag++Cr=AgCl,D错误，C正确。答案：C例题3在±°C吋，AgBr

6、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知处吋AgCl的仏=4X1O~10,下列说法不正确的是()A.在r°C时，AgBr的心为4.9X10"13B.在AgBr饱和溶液中加入Ndk固体，可使溶液由c点变到b点C.图屮a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在F°C时，AgCl(s)+Br~(aq)f~AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数倏816思路导航：根据图中c点的c(Ag+)和c(Br~)可得该温度下AgBr的仏为4.9X10'13,A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br~)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错。在a点时Q

7、液，C正确。选项D中K=c(Cl")!c(Br")=仏(AgCl)/心(AgBr),代入数据得传816,D正确。答案：B【总结提升】沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。(2)从图像中找到数据，根据仏公式计算得出心的值。(3)比较溶液的Q与心的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代