2019高考化学第3节铁及其化合物考点（2）铁盐和亚铁盐讲与练（含解析）

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1、考点二　铁盐和亚铁盐李仕才1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－

2、===2Fe2＋＋I2。(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：Fe2＋Fe3＋①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。3．Fe3＋、F

3、e2＋的检验(1)Fe3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。(2)Fe2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色或血红色)。方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色

4、絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验①Fe3＋的检验：a.溶液变红色，说明含有Fe3＋b.试纸变蓝色，说明含有Fe3＋②Fe2＋的检验：a.KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋b.溴水褪色，说明含有Fe2＋(4)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法①检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN

5、)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。②检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红。(　×　)2．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。(　×　)3．下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3。(　×　)4．氢氧化铁与HI溶液仅发生中

6、和反应。(　×　)5．除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后过滤。(　×　)6．检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。(　×　)1．常利用KSCN遇到Fe3＋呈红色(或血红色)来检验Fe3＋。在影视剧中利用其溶液颜色与血液相似制作血包。2．检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴水，不能用NaOH溶液、KSCN等。3．检验既含Fe3＋又含Fe2＋，分二次检验，用KSCN溶液检验Fe3＋，用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋。4．可用直接观

7、察溶液颜色的方法检验Fe3＋和Fe2＋，但当溶液浓度较稀时，不适用。一、Fe3＋和Fe2＋的性质及应用1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④稀硝酸⑤盐酸　⑥NaNO3溶液A．①②③　　B．①③④　　C．②④⑤　　D．②⑤⑥解析：要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO在酸性条件下才表现强氧化性。答案：D2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B．该溶

8、液中，K＋、NH、Cl－、SCN－能大量共存C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11