铁盐和亚铁盐 (2).pptx

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1、铁盐和亚铁盐授课人：索朗玉珍教材分析学情分析教学目标教学重难点教法、学法教学过程板书设计说课目录地位：本节课是选自人教版化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。作用：铁是高中化学几种重要的金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。通过第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生大概已掌握实验基本方法和基本操作，对物质的分类、离子反应、氧化还原反应也有了一定的认识。为本课题的学习起到了铺垫的作用。通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，培养学生的探究、分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。教材分析学生的心理特点：从初

2、中校门走出，刚进入高中校门的他们来说，即将进入成熟阶段的一个比较大的成长阶段，他们不像初中生乖乖挺听老师的话，有时候会有很大的叛逆心理，从而会有顶嘴、逃课等现象，化学这门是以实验为基础的学科，他们有很强的好奇心，尤其对实验充满期待和向往。学生知识及能力基础：这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属化合物中的部分内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础，因此，作为联系前面的知识，这节课通过展示实验视频和教师亲手做实验相结合，培养学生的分析、观察实验的能力。通过实验学会总结归纳看到的实验现象，并学以致用。学情分析知识与技能①掌握Fe2+、Fe3+

3、的检验方法。②了解Fe3+的氧化性，并学会Fe2+、Fe3+的相互转化，巩固对氧化还原的认识及提高离子方程式的书写。过程与方法①通过探究实验，学生对获得的知识进行分析总结归纳。②通过演示实验，培养学生的分析、观察、总结等能力。③培养学生巩固旧知识并运用到新知识中，学会新旧知识相衔接的方法。情感态度与价值观①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的的自然科学”的认识。②通过演示实验培养学生的分析、观察能力。教学目标重点：Fe2+、Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化。难点：Fe2+、Fe3+的相互转化。教学重难点教法：创设情境、启发式教学、探究教学法、归纳法、

4、多媒体辅助教学法。学法：认真聆听、思考、回答问题、做笔记、总结。教法、学法创设情境：视频引入、提出问题。探究新的知识：展示图片、播放视频、现场做实验。总结巩固：梳理知识、做练习。布置作业板书设计：知识的条理和巩固所讲的内容，帮助学生提高对本节课知识的整体知感。教学过程颜色：滴入氢氧化钠溶液-生成物颜色一、检验Fe2+和Fe3+氯化亚铁溶液氯化铁溶液氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3＋3NaClFeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2＋2NaCl4Fe（OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀思考：除了以上这两

5、种鉴别Fe2+和Fe3+方法外，还有别的方法？在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。结论：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色，故可利用这一反应检验Fe3+的存在。课本实验3-10滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液颜色没有变化溶液颜色呈血红色Fe3+的检验：试剂：KSCN或NH4SCN溶液现象：溶液变成血红色原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）Fe2+的检验：试剂：KSCN或NH4SCN溶液现象：溶液颜色不变分析检验方法Fe2+Fe3+1观察溶液颜色浅绿色棕黄色2与NaOH溶液反应白色

6、絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色溶液立即产生红褐色沉淀3与KSCN溶液反应无明显现象溶液变为血红色总结：Fe3+与Fe2+的检验Fe2+？Fe3+二、Fe3+与Fe2+的相互转化Fe2+（还原性）强氧化剂Fe3+Cl2、HNO3、KMnO4H2O2、O2等2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.Fe2+转化为Fe3+Fe3+（氧化性）还原剂Fe2+Fe、Cu、I-、H2S等2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I22.Fe3+转化为Fe2+加氧化剂（Cl2、HNO3、KMnO4H2

7、O2、O2等）Fe2+Fe3+加还原剂（Fe、Cu、I-、H2S等）一、检验Fe2+和Fe3+㈠颜色浅绿色棕黄色㈡加KSCN溶液无现象呈血红色㈢加氢氧化钠白色灰绿色红褐色红褐色二、Fe3+与Fe2+相互转化加氧化剂（Cl2、HNO3、KMnO4H2O2、O2等）Fe2+Fe3+加还原剂（Fe、Cu、I-、H2S等）课堂巩固1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液里加入铁钉