2019高考化学第3节铁及其化合物考点(2)铁盐和亚铁盐讲与练(含解析)

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1、考点二 铁盐和亚铁盐李仕才1.亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,既有氧化性,又有还原性。(1)氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。(2)还原性:Fe2+与Cl2反应的离子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(3)特性:含有Fe2+的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。2.铁盐含Fe3+的溶液呈黄色,Fe3+具有较强的氧化性。(1)氧化性:①Fe3+与Cu反应的离子方程式:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+。②Fe3+与I-反应的离子方程式:2Fe3++2I-

2、===2Fe2++I2。(2)特性:含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。(3)Fe2+与Fe3+的相互转化用离子方程式实现下列转化:Fe2+Fe3+①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;②3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑;③2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;④5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O;⑤2Fe3++Fe===3Fe2+;⑥Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+;⑦2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。3.Fe3+、F

3、e2+的检验(1)Fe3+的检验方法一:取出少量被检验的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明有Fe3+存在。方法二:取出少量被检验的溶液于试管中,加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在。(2)Fe2+的检验方法一:取出少量被检验的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,若变成红色(或血红色)溶液,说明有Fe2+存在(鉴别时不能先滴加氯水)。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色或血红色)。方法二:取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生白色

4、絮状沉淀,白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe2+存在。Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验①Fe3+的检验:a.溶液变红色,说明含有Fe3+b.试纸变蓝色,说明含有Fe3+②Fe2+的检验:a.KMnO4溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+b.溴水褪色,说明含有Fe2+(4)检验Fe2+、Fe3+的其他方法①检验Fe2+最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]:3Fe2++2[Fe(CN

5、)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。②检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液显紫色。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质,可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红。( × )2.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O。( × )3.下列物质的转化在给定条件下能实现:Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3。( × )4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中

6、和反应。( × )5.除去NH4Cl溶液中混有的Fe3+,可先加NaOH溶液后过滤。( × )6.检验溶液中是否含有Fe2+,取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象。( × )1.常利用KSCN遇到Fe3+呈红色(或血红色)来检验Fe3+。在影视剧中利用其溶液颜色与血液相似制作血包。2.检验Fe3+是否混有Fe2+,最好用酸性KMnO4溶液或溴水,不能用NaOH溶液、KSCN等。3.检验既含Fe3+又含Fe2+,分二次检验,用KSCN溶液检验Fe3+,用酸性KMnO4溶液检验Fe2+。4.可用直接观

7、察溶液颜色的方法检验Fe3+和Fe2+,但当溶液浓度较稀时,不适用。一、Fe3+和Fe2+的性质及应用1.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是(  )①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④稀硝酸⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液A.①②③  B.①③④  C.②④⑤  D.②⑤⑥解析:要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性,⑥NO在酸性条件下才表现强氧化性。答案:D2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  )A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.该溶

8、液中,K+、NH、Cl-、SCN-能大量共存C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11

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