2019高考化学第3节盐类的水解考点（3）溶液中粒子浓度大小比较讲与练（含解析）

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1、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点三　溶液中粒子浓度大小比较　1．两个理论(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4C

2、l溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。2．一个比较比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。(1)如果电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解的程度，则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)。(2)如果是水解能力大于电离能力，如HClO

3、的电离程度小于ClO－水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，溶液中c(H＋)c(OH－)。3．三个守恒(1)电荷守恒：溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC

4、O)＋2c(CO)＋c(OH－)。(2)物料守恒：即原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol/L。(3)质子守恒→注重分子或离子得失H＋数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移如图所示：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式

5、与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]②，由①－②即可得质子守恒式，消去没有参与变化的Na＋等，得c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。再如：NaHCO3溶液中的质子守恒。则：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。4．解题思路判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒种类相同。(　√　)2．N

6、a2S溶液和NaHS溶液中都有等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。(　√　)3．pH＝7的溶液中一定有c(H＋)＝c(OH－)。(　×　)提示：未指明温度。4．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵。(　×　)提示：溶质应为NH4Cl和NH3·H2O。5．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)。(　×　)提示：c(OH－)>c(HCO)。6．20mL0.1mol/LCH3COONa溶

7、液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。(　√　)7．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)。(　×　)提示：反应后，氨水过量，故有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。8．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。(　×　)提示：二者恰好完全反

8、应生成CH3COONa溶液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。1．电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的化学计量数2代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。2．物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存