2018版高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡课时分层训练新人教版

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1、难溶电解质的溶解平衡A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法正确的是(　　)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③　　　　　　　　B．①②③④⑤⑥C．⑤D

2、．①⑤⑥C　[①中不同离子的溶解或沉淀速率可能不相等；②中加难溶电解质，平衡不移动；③中沉淀完全只是离子浓度很小，不是没有；④若物质的组成不同，则不能根据Ksp的大小确定溶解能力；⑥中沉淀洗涤次数越多，溶解越多。]2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)【导学号：95812215】A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)

3、C　[加入Na2SO4(s)后，c(SO)增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)逆向移动，c(Ba2＋)减小，Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变。]3.(2017·西安质检)在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是(　　)A．T℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度B．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使其达到饱和C．在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊D．在T℃

4、时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0℃时可以析出芒硝A　[A项犯概念错误，将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆。B项可以A点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态。同样方法以C点作x轴的平行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以C选项正确。D选项T℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降低温度至0℃时，Na2SO4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。]4.已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．T1>T2B．加入AgN

5、O3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出C　[A项，由于溴酸银溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1

6、4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3D　[从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中＝＝，C项正确；增大CO的浓度，c(Ba2＋)·c(CO)大于BaCO3的溶度积，Ba

7、SO4可能向BaCO3转化，D项错误。]6．(2016·贵阳监测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.72.76.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液A　[要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为2.7≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。

8、氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。7