课时训练17难溶电解质的溶解平衡

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1、难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变2.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中(　　)。A.c(Ba2+)=c(S)=(KspB.c(Ba2+)·c(S)>Ksp,c(Ba2+)=c(S)C.c(Ba2+)·c(S)=Ksp,c(Ba2+)>

2、c(S)D.c(Ba2+)·c(S)≠Ksp,c(Ba2+)

3、-)不变5.(2012·衡水高二质检)在5mL0.05mol·L-1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为(　　)。A.+1B.+2C.+3D.+46.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)。提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7.

4、已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(　　)。A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI8.(2012·淮安高二质检)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是(　　)。A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和

5、MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF29.试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损

6、失量。10.(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]11.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×1

7、0-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为　　　　。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中