（精）3.第四章(酸碱滴定法)

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1、第四章酸碱滴定法§4—1填充题1．写出下列各酸的共轭碱：(1)H2O；(2)H2C2O4；(3)H2PO4-；(4)HCO3-；(5)C6H5OH；(6)C6H5NH3+；(7)HS-；2.写出下列各碱的共轭酸：(1)H2O；(2)NO3-； (3)HSO4-； (4)S2-；  (5)C6H5O-；3.写出下列物质水溶液的质子条件：(1)NH3；（2）NH4Cl；（3）Na2CO3；（4）KH2PO4；（5）NaAc+H3BO3。4.一种酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越()。5．已知吡啶的Kb=1.7

2、×10-9，则共轭酸的Ka=()。又已知氨水的Kb=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka=()。6．用无水Na2CO3作基准物质标定HCl溶液浓度时，以甲基橙作为指示剂，则Na2CO3的摩尔质量为()。7．酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的()全部或部分落在滴定的()之间的均可使用。8．甲基橙的变色范围是pH=()。当溶液的pH值小于这个范围下限时，指示剂呈现()色；当溶液的pH值处在这个范围之内时指示剂呈现()色；当溶液的pH值大于这个范围的上限时，指示剂则呈现()色。9．酸碱滴定曲线是以()变化为特征的

3、。滴定时酸碱的浓度愈()，滴定的突跃范围愈()；酸碱的强度愈()，则滴定的突跃范周愈()。10．H2O的共轭酸为()，共轭碱为()。11．用0.1000mo1·L-1HCl溶液去滴定Na2CO3溶液，有()个pH突跃，滴定到第一个等量点时生成()，应选择()指示剂。12．用0.1000mo1·L-1HCl溶液滴定Na2CO3溶液至酚酞终点时，Na2CO3的基本单元为()。13．苯甲酸()能否用NaOH直接滴定()，若能滴定其pH突跃范围偏向()区。14．用吸收CO2的0.1000mo1·L-1NaOH溶

4、液滴定0.1000mo1·L-1HCl溶液，应选用()指示剂可消除CO2的影响。15．用0.100mo1·L-1NaOH溶液滴定含有NH4Cl杂质的HCl溶液，应选用()指示剂。16．在酸碱滴定中，滴定的pH突跃范围的变化大小受两种因素的影响。—是酸(或碱)的()：二是酸(或碱)的()。17．用硼砂标定HCl标准溶液的浓度，若称重后定容前损失了一点，则标定出HCl溶液的浓度偏()。18．在强酸弱碱滴定中，CO2有无影响？（）答案1.⑴OH-；⑵HC2O4-；⑶HPO42-；⑷CO32-；⑸C6H5O-；

5、⑹C6H5NH3；⑺S2-；2.⑴H+；⑵HNO3；⑶H2SO4；⑷HS-；⑸C2H5OH；3.（1）NH3[NH4+]+[H+]=[OH-]（2）NH4Cl[H+]=[NH3]+[OH-]（3）Na2CO3[H+]+[HCO-3]+2[H2CO3]=[OH-]（4）KH2PO4[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]（5）NaAc+H3BO3[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]⒋弱；5.5.9×10-6；5.6×10-10；653g·mol-1；7变色范围

6、；突跃范围；83.1～4.4；红；橙；黄。9.溶液的pH值；大(或小)；宽(或窄)；强(或弱)；宽(或窄)。10.H+(H3O+)；OH—。11.2个；NaHCO3；酚酞。12.Na2CO3；13Ka=6.2×10-5；能；碱性。14.甲基橙。15.甲基橙。16.强度；浓度。17.高；18.无§4—2选择题1．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（）a.滴定突跃的范围；          b.指示剂的变色范围；c.指示剂的颜色变化；   d.指示剂相对分子质量的大小  e．滴定方向2.强酸滴定弱碱，

7、滴定曲线的pH突跃范围偏于()区。a．碱性；b．酸性；c.中性。3．在强酸强碱滴定中，等量点时pH值随酸碱溶液浓度变大而()。a.变大；b．变小；c．不变．4．H2PO4-的共轭碱是()：a．H3PO4；b.HPO42-；’c．PO43-。5.NH3的共轭酸是()：a．N2H4；b.NH2OHc.NH4+d.NH4OH。6．在下列各组酸碱中哪些是共轭酸碱对?()a．Hac—Ac；b.H2S—S2-；c．HCO3——CO32-；d.H3PO4—PO43-7.下列各物质从质子理论看，酸性物质是()；碱性物质

8、是()；两性物质是()。a．HNO2b．NaHCO3c．NH4Cld．Na2HPO4e．NH38．按质子理论Na2HPO4是()；a.中性物质b．酸性物质c．碱性物质d．两性物质e.酸碱惰性物质9．中性溶液严格地说是指()：a．pH=7.0的溶液；b．pOH=7.0的溶液；c．pH+pOH=14.0的溶液；d．pH+pOH=1.0的溶液；e．[H+]=[OH—]的溶液。10．物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，其pH值最高的是()a．Na2