第二章综合测试

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1、第二章　综合测试满分：100分　　　　时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(　　)A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨答案　B解析　A项中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项中利用HClO的强氧化性消毒，D项中发生的反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，均涉及氧化还原反应；而B项中利用纯碱的水解反应

2、去除油污，不涉及氧化还原反应。2．已知中学化学中常见反应形式为：A＋B―→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是(　　)A．该反应可能是氧化还原反应B．该反应可能是非氧化还原反应C．C和D中有一种一定是盐D．A和B不一定是酸或碱答案　C解析　如果是碳与浓硝酸的反应，那么C和D都不是盐。3．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥　B．②④⑤⑥

3、C．①②③⑤D．③④⑤⑥答案　A解析　酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和CuSO4这种盐发生复分解反应，产物中有H2SO4(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。4．通过复习总结，下列归纳正确的是(　　)A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaC

4、l、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化答案　B解析　A项，NaCl不属于含氧化合物，故不正确；C项，同种化合价对应的氧化物也可能不止一种，如＋1价的钠可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，故不正确；D项，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的汽化要吸收热量，故不正确。5．(2012·合肥)下列反应的离子方程式

5、书写正确的是(　　)A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO答案　D解析　铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故A项错误。铜与稀硝酸反应生成NO，故B项错误。碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋

6、2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO，故C项错误。6．(2012·河北唐山期末)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2OB．铜加入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O答案　B解析　A项为CH3COO－与酸的反应；C项H2O2为氧化剂，被还原为H2

7、O；D项NaHCO3过量，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。7．(2012·济南)25℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－答案　D解析　该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH＝2)，也可能是强碱性溶液(pH＝12)。A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO在强酸性溶液中不能大量存在；B项，Fe2＋

8、、NO、H＋三者不能大量共存；C项，HCO在强酸性或强碱性溶液中都