2高考物质推断题综合

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1、高考物质推断题综合1．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反2+应生成Mn和CO2该反应的化学方程式

2、是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。解答：（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。2－+－(2）3MnO4＋4H===MnO2↓＋2MnO4＋2H2O。(3）由上述的两个反应式可知：3MnO2～2KMnO487×32×1582.5g×80％x2612g=，x＝2.42g。316x2＋＋＋2－(4）溶液中的Mn、K、Na与SO4分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2

3、SO4＋10CO2↑＋8H2O。0.335g(5）n(Na2C2O4)＝－1＝134g·mol0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4的纯0.158g度为：×100%=95.76％。0.165g2．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和

4、Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分两步反应

5、生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。3答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H2－1＝－306kJ·mol。(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H－1＝93kJ·mol。25％；大于。(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。－1(4）－399kJ·mol；等于。(5）PCl5＋4H2O=

6、==H3PO4＋5HCl。3、（08宁夏卷）3+某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、2+3+Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。(2）写出①处发生反应的离子方程式。写出③处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。+2+3+(2)Fe+2H＝Fe+H2↑；2Fe+Fe＝2+3Fe。2+2+3+Cu+Fe＝Cu

7、+Fe；2Au+3Fe＝2+2Au+3Fe。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。4．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：H2SO4ZKOHKEOMMSO4M24H2O2Cl2红色金属蓝色溶液KOHH2SO4KSCNEXY红色溶液H2O2金属⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程：。⑵某同学取X