（精）专题五 化学实验探究与计算

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1、启东中学高二化学（必修）专题复习讲义专题四化学实验探究与计算1．以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(l)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为，检验其中阳离子的实验方法是。（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。2．为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下

2、实验。12启东中学高二化学（必修）专题复习讲义（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为。实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是。（填字母序号）A.反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积B.稀硫酸过量C.水准管中有少量水溢出（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能。（填“偏大”、“偏小”或“准确”）反应前：整套装置+稀硫酸质量/g反应前：生铁样品质量/g

3、反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/gamb（3）若取生铁粉末5.72g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量。实验序号ⅠⅡⅢ加入生铁样品的质量/g1.432.868.58生成气体的体积/L（标准状况）0.561.122.2412启东中学高二化学（必修）专题复习讲义3．一种含有结晶水的化合物A，能作为新型化学冷却降温材料。实验室在碳酸

4、氢镁溶液中通入热的水蒸气，Mg(HCO3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A。(1)化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过滤时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要。(3)对化合物A的成分做如下定性实验：取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水。试回答：①澄清石灰水变浑浊，可证明化合物A的分解产物中含有。②无水CuSO4变蓝，可证明化合物A中除肯定含，还可能含有。(4)化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)y(OH)z·nH2O，为进一

5、步确定该化合物A的成分，进行了如下定量研究：取4.84g化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余2.00gMgO固体。固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)。4．绿矾是一种重要的化工原料。12启东中学高二化学（必修）专题复习讲义【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。实验准备：取

6、少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化。方案2：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式。【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）。聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。其组成可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O(其中Fe为+3价)。工业上常用的一种制备流程

7、为：绿矾NaCOl3酸性介质水解、聚合SPFS绿矾减压、蒸发取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g。通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为。（写出计算过程）5．化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。12启东中学高二化学（必修）专题复习讲义（1）制备化合物A的实验流程如下：①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是。②上

8、述流程“操作X”中加入H